Na2CO3溶液中,有水解平衡,CO3(2-)+H2O<==>HCO3(-)+OH(-),此时通入CO2,书本上说,是因为CO2消耗了OH(-),使平衡向右。
但是,CO2消耗了OH(-)是因为:CO2+OH(-)==HCO3(-),这样,就会一边使OH(-)减少,一边又使HCO3(-)增多,水解反应中的两种生成物一增多一减少,怎么就说平衡向左呢?
又如,在氯化铵溶液中通入氨气,水解平衡NH4(+) + H2O = NH3•H2O + H(+),却又是另一种说法,说氨气入水生成一水合氨,使平衡向左,这里怎么不说氨气消耗了 H(+)使平衡向右呢?
三说,在醋酸钠溶液中加入冰醋酸,水解平衡Ac(-)+ H2O =HAc+OH(-),也说因为HAc浓度的增加,使平衡向左。为什么不说醋酸消耗OH(-),使平衡向右呢?
求详解。。。谢谢。。。急需。。。
你的第一个解释,对于CO3(2-)+H2OHCO3(-)+OH(-),没办法说明,碳酸电离出的H(+)被OH(-)消耗,只能促进碳酸的电离,同时会生成HCO3(-),也就是说,对于上面的水解平衡,消耗掉一个OH(-),就会生成一个HCO3(-),没办法解释水解平衡向右的原因。。。继续求解。。。
追答原来的Na2CO3溶液中,平衡已经建立。当溶液中通入二氧化碳必然有pH值变小的趋势,为维持原来的平衡,水解一定向右进行。
并非是“碳酸电离出的H(+)被OH(-)消耗,”而是二氧化碳水解得到的H+,消耗了OH-。
同时我们还要注意到,氢离子与氢氧根生成的水,实际上是增加了水的浓度,同样有利于平衡向右进行。
二氧化碳水解得到的H+
不能这样解释吧?
或者应该是CO2+ H2O = H2CO3 ,然后是 H2CO3 ←→H+ + HCO3-
我认为二氧化碳在碱性溶液中应该是CO2+ H2O ←→HCO3- + H+或者是CO2+OH(-)==HCO3(-),但一定是使溶液趋向酸性。