Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因

Na2CO3溶液中,有水解平衡,CO3(2-)+H2O<==>HCO3(-)+OH(-),此时通入CO2,书本上说,是因为CO2消耗了OH(-),使平衡向右。
但是,CO2消耗了OH(-)是因为:CO2+OH(-)==HCO3(-),这样,就会一边使OH(-)减少,一边又使HCO3(-)增多,水解反应中的两种生成物一增多一减少,怎么就说平衡向左呢?
又如,在氯化铵溶液中通入氨气,水解平衡NH4(+) + H2O = NH3•H2O + H(+),却又是另一种说法,说氨气入水生成一水合氨,使平衡向左,这里怎么不说氨气消耗了 H(+)使平衡向右呢?
三说,在醋酸钠溶液中加入冰醋酸,水解平衡Ac(-)+ H2O =HAc+OH(-),也说因为HAc浓度的增加,使平衡向左。为什么不说醋酸消耗OH(-),使平衡向右呢?
求详解。。。谢谢。。。急需。。。

1 因为你加了二氧化碳,和氢氧根离子反应,是氢氧根离子浓度减小,平衡向向右移动,同时碳酸氢根浓度会增大 这是时间先后
2 氯化铵溶液电离成 铵根离子和氯离子,铵根离子和水中的氢氧根离子反应,形成一水合氨,破坏水的电离,是溶液中的氢氧根离子小于氢离子,溶液成酸性 加入氨气之后,氨气先跟水反应生成一水合氨,因为有铵根离子的水解平衡,加入一水合氨后,平衡向左移动
3同理,醋酸钠溶液中存在 钠离子,醋酸根离子,醋酸分子 氢氧根离子 大于氢离子 加入醋酸分子后, 由于醋酸钠存在水解平衡 醋酸浓度增大,平衡向左移动 而醋酸不会跟碱性的醋酸钠反应
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第1个回答  2012-03-28
一说.CO2消耗了OH(-)是因为:CO2+OH(-)==HCO3(-),并非是这样消耗的。而是
CO2+H2O<==>HCO3-+H+
H++OH-=H2O
你看,增加了一个HCO3,却失去了H+和OH-,平衡向右合理吧。
二说.生成的NH3•H2O 远大于,NH3•H2O 水解产生的OH-。
三说.也是HAc因为是弱酸,电离出的氢离子远远小于HAc的浓度。追问

你的第一个解释,对于CO3(2-)+H2OHCO3(-)+OH(-),没办法说明,碳酸电离出的H(+)被OH(-)消耗,只能促进碳酸的电离,同时会生成HCO3(-),也就是说,对于上面的水解平衡,消耗掉一个OH(-),就会生成一个HCO3(-),没办法解释水解平衡向右的原因。。。继续求解。。。

追答

原来的Na2CO3溶液中,平衡已经建立。当溶液中通入二氧化碳必然有pH值变小的趋势,为维持原来的平衡,水解一定向右进行。
并非是“碳酸电离出的H(+)被OH(-)消耗,”而是二氧化碳水解得到的H+,消耗了OH-。
同时我们还要注意到,氢离子与氢氧根生成的水,实际上是增加了水的浓度,同样有利于平衡向右进行。

追问

二氧化碳水解得到的H+
不能这样解释吧?

追答

或者应该是CO2+ H2O = H2CO3 ,然后是 H2CO3 ←→H+ + HCO3-
我认为二氧化碳在碱性溶液中应该是CO2+ H2O ←→HCO3- + H+或者是CO2+OH(-)==HCO3(-),但一定是使溶液趋向酸性。

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第2个回答  2012-04-11
BUZHIDAO