初中化学《酸碱盐》

Question

有谁可以帮帮我总结一下这一章的知识点，要全面的！帮帮忙！老实说这章书很重要的！特别是离子的鉴定，酸碱盐的通性.还有为什么酸都有相似的通性？碱都有相似的通性？和盐都有相似的通性？帮帮忙！！！全面啊！！！

Answer 1

1. 酸、碱、盐的性质
名称 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
化学式 HCl H2SO4 HNO3
色态味 无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色） 无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味 无色透明，有刺激性气味液体
溶解性 易溶 易溶于水，强烈放热 易溶
沸点、
挥发性 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 高沸点，不易挥发 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
吸水性 无 用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小 无
脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无
稳定性 稳定性酸，受热或见光难分解 稳定性酸，受热或见光难分解 见光或受热易分解
强氧化性 与氢前金属反应，放出氢气 能与许多金属发生反应，但不生成氢气

稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
名称 稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4 稀硝酸HNO3
相对分子质量 36.5 98 63
电离方程式 HCl＝H＋＋Cl－ H2SO4＝2H＋+SO42- HNO3＝H＋+NO3－
与指示剂作用 紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色
与金属反应 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑ 能发生反应，但不生成H2，生成H2O
与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4＝
Fe2（SO4）3+3H2O ZnO+2HNO3=
Zn（NO3）2+H2O
与碱
反应 Cu（OH）2+2HCl=
CuCl2+2H2O Cu（OH）2+ H2SO4=
CuSO4+H2O Mg（OH）2+2HNO3=
Mg（NO3）2+H2O
与盐反应 HCl+ AgNO3=
AgCl↓（白色）+ HNO3 BaCl2+ H2SO4=
BaSO4↓（白色）+2HCl Na2CO3+2HNO3=
2NaNO3+H2O＋CO2↑
常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；
能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或Ba（NO3）2或 溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2
用途 化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、
酸的通性：
① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）

两种常见的碱的性质。
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）
化学式 NaOH

相对分子质量 40 74
电离方程式 NaOH===Na++OH－ ===Ca2++2OH－

物
理
性
等质 色态 白色固体 白色粉末状固体
吸湿性 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 无吸湿性（CaO有吸湿性）
溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小
腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性
化学性质 使指示剂变色 ① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
跟酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O ＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
＋SO2＝CaSO3↓＋H2O

跟酸发生中和反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O ＋2HCl＝CaCl2＋H2O
＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
3 ＋2H3PO4＝ ↓＋6H2O
跟某些盐反应 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋ ↓(蓝色)
3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋ ↓(红褐色)
＋Na2CO3＝CaCO3↓
+2NaOH
＋MgCl2＝CaCl2＋
↓(白色)

用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉
制取 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝

碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）

三种常见的盐
氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 硫酸铜（CuSO4）
结晶水合物 —— Na2CO3•10H2O CuSO4•5H2O
俗称 食盐 纯碱 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾
分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱） ——
物理
性质 白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化 CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4•5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。
用途 化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等 化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液
2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

3. 常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常见碱中除NaOH、KOH、 、NH3•H2O可溶， 微溶外其余均为难溶碱。其中 为蓝色沉淀， 为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
4. 金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属
5. 复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。

Answer 2

酸的通性就是所有的酸都会有这种现象，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应，与指示剂反应成酸性。

碱和盐的类似，离子检验很简单，就是用其他离子与它反应生成沉淀或气体从而推断他是什么离子，但是银离子特殊，需要再加入稀硝酸来防止杂质离子的干扰。追问

能帮我全面说说吗？

追答

4楼说的很全了，采纳他把

Answer 3

酸 介绍常见两种酸的物理性质如浓HCl具有很强的挥发性所以打开瓶塞会有白雾，放置一段时间后溶液的质量会变少。而浓H2SO4具有很强的吸水性，所以打开一段时间后溶液的质量会变大。同时浓硫酸还具有很强的腐蚀性（也叫脱水性）---这是浓硫酸的化学性质。酸因为水中都能电离出相同的H+，所以具有相似的化学性质:1、酸都能使紫色石蕊变红2、酸能与较活泼的金属单质发生置换反应生成盐和氢气3、酸能和金属氧化物发生反应生成盐和水4、酸能和碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳。
碱 介绍两种常见的碱NaOH和Ca(OH)2 。因为碱在水中能电离出相同的OH-所以具有相似的化学性质：1、碱能与酸碱指示剂作用，能使石蕊变蓝使酚酞变红。2、碱能与某些非金属氧化物反应
（如CO2/SO2/SO3) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
同时酸碱能发生中和反应 如NaOH+HCl=NaCl+H2O
盐的溶解性主要看书后109页附录溶解性表，主要口诀如下：
钾、钠、铵硝酸盐，全部溶在水间
盐酸盐大都溶，不溶只有AgCl
硫酸盐大都溶，不溶只有BaSO4
碳酸盐溶者少，溶者只有钾、钠、铵
常见五酸都易溶，溶碱只有钾、钠、钡
两离子结合有气体、沉淀、水生成的就一定不共存

Answer 4

掌握好常见的酸、碱、盐及相关的特性、俗称、用途以及酸、碱、盐的通性（即化学性质）