一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中产生4.48LNO（标准状况下）,若在反应后的溶液中加入

Question

足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是
A 21.4g B 18.7g C 15.6g D 7.8g
要详细解答过程啊亲~~~

Answer 1

A
因为生成0.2molNO,而NO3-中的N是+5价的，NO中的N是+2价的，所以转移电子0.6mol，而铁和铝溶于稀硝酸全部转化为+3价的离子，且Fe3+不会转化为Fe2+，所以共溶解0.2mol的铁和铝，当加入过量NaOH溶液时，AI3+全部转化为AIO2-，不产生沉淀，所以沉淀中只有Fe(OH)3，
①沉淀最小：当铁铝合金中溶解的全部为AI时，加入NaOH，AI3+全部转化为AIO2-，沉淀量为0，不过合金中铁不可能不溶解，所以肯定会有氢氧化铁沉淀，所以沉淀的质量大于0.
②沉淀最大：当铁铝合金中溶解的全部为Fe时，加入NaOH，Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，又因为共溶解0.2mol合金，所以Fe(OH)3物质的量为0.2mol，质量为0.2*（56+17*3）=21.4g，不过合金中铝不可能不溶解，所以Fe(OH)3物质的量小于0.2mol，质量小于21.4g。
因此沉淀质量大于0，小于21.4，选A