氢气还原氧化铜是吸热还是放热反应

Question

如题所述

Answer 1

H2 + CuO = Cu + H2O
0 -157.3 0 -241.8 kJ/mol
Delta H = -84.5kJ/mol < 0
所以，是放热反应。
判断吸热反应和放热反应不能简单看是否需要加热。此处加热是为了加快反应速率。

Answer 2

H2(气体) + CuO = Cu + H2O(气体)
反应放热，每生成1mol水蒸气，放热84.5kJ

Answer 3

道理楼上都说了
C还原CuO也要持续加热还要高温但却放热
只有达到一定温度才能反应
不要讲焓熵值。。。

Answer 4

初中化学-一氧化碳还原氧化铜

Answer 5

一氧化碳、木炭、氢气还原氧化铜均为典型的放热反应
判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例
反应1：CuO（s）+H2（g）=Cu（s）+H2O(g)
反应2：CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2(g)
反应3：CuO（s）+1/2C（石墨）=Cu（s）+1/2CO2(g)
计算化学反应热效应可以直接使用ΔH（例题见三校合编《无机化学》216页）
相应物质标准生成焓：（单位：kJ/mol）（数据出自三校合编《无机化学》427页起的附表）
H2O（g） -241.818
C（石墨） 0
H2（g） 0

CO（g） -110.525

CO2（g） -393.509

Cu（s） 0
CuO（cr） -157.3
数据代入计算可知：
ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反应放热
ΔH2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反应放热
ΔH3=0.5×（-393.509）+0-（-157.3）-0=-236.209<0，即反应放热
综上可证这三个反应都是放热反应，网络上流传的所谓“C、H2 CO做还原剂的反应（吸热）”实质系谣言