（1）由图2可知，在0～30h内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；由图2可知反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多；故答案为：VⅢ＞VⅡ＞VⅠ；Ⅱ．（2）①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ?mol-1，反应是吸热反应，反应过程中体系的能量变化图为：；故答案为： ②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率： CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）起始量（mol） x x 0 0 变化量（mol） 0.10 0.10 0.10 0.30 平衡量（mol） x-0.10 x-0.10 0.10 0.30 K=c(CO)c3(H2) c(CH4)c(H2O) =0.10×0.303 (x?0.10)2 =27 计算得到x=0.11mol 甲烷的转化率=0.10mol 0，11mol ×100%=91% 故答案为：91% （3）①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），△H=+206kJ?mol-1 ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1 依据盖斯定律①-②得到：CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1 故答案为：CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
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