有一包白色粉末,可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成,先做如下实验:
Ⅰ:将少量粉末放入烧杯中,加足量水,搅拌静置过滤,得到无色溶液及白色沉淀;
Ⅱ:向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解并有气体产生;
Ⅲ:向Ⅰ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液,立即有较多的白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断:
白色粉末中①一定存在的是Na2CO3 BaCl2 ②一定不存在的是Na2SO4 ③可能存在的是Ba(OH)2
为什么Ba(OH)2可能存在?我觉得应该不存在啊~如果OH-存在,第三步加入Ag+,这两种离子能共存吗?为什么现象仍然只是生成不溶于硝酸的白色沉淀?
。。AgO到底什么颜色的?所以最后的现象不应该还有土黄色沉淀吗?