根据沉淀溶解平衡,沉淀之间是可以相互转化的。
以AgCl AgBr AgI 之间的转化说明:
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(注: Ksp越小越难溶)
当某含Ag溶液中加Cl-,形成AgCl;再加入Br-,则AgCl转化为更难溶的AgBr ,再加入I-,AgBr 又转化为更难溶的Ag I ,所以沉淀可以转化为更难溶的没错。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
显然 CaCO3 比 CaSO4 更难溶! 但是为什么会实现 CaSO4 向 CaCO3 转化呢?
用
碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的
硫酸钙 时存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-
1: 这里NaCO3溶液必须是饱和的,使整个体系CO3 2- 浓度很高 促进 CaCO3的形成。
2: 而此时整个体系 SO4 2- 浓度并不是很高,上一步“CaCO3的形成”又让体系 Ca2+浓度下降,这就促进CaSO4溶解。
总之 要实现 CaSO4 向 CaCO3 转化(
溶解度低的向溶解度高的转化)要使用饱和NaCO3溶液,且没过一段时间就换一次 NaCO3溶液 以维持 CO3 2- 浓度 在较高水平,这样转化效率才高。
通过这道题 我们知道了沉淀是可以相互转化的, 溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行,而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件。
很有水平的一个问题啊,其实这是一个到高三才讨论到的问题,学了
化学平衡后就会知道了。
追问我已经是高三了,O(∩_∩)O~,有几点问题,Ksp越小越难溶, CaCO3 比 CaSO4 更难溶,沉淀可以转化为更难溶的,不就可以了吗?