气体摩尔质量计算

Question

1.工业上用煆烧石灰石的方法生产生石灰,在石灰窑中煆烧2.5t石灰石(假设为纯净物),问:
(1)能得到多少吨生石灰?
(2)能得到多少吨二氧化碳?此二氧化碳气体在标准状况下体积是多少升?
(3)假设所产生气体贮存在一个积为100m3的气罐中,在27。C下气罐要承受多大的压强(Pa)?

2.CO和CO2混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况).问:
(1)混合气体中CO的质量是多少克?
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少?
(3)混合气体在标准状下密度是多少?
(4)混合气体的平均相对分子质量为多少?

3.由CO2,H2和CO组的混合气体,在同温同压下与N2的密度相同,则该混合体中CO2,H2和CO的体积比是多少?

Answer 1

1、
CaCO3=CaO+CO2
100g------56g------44g
2.5t-------m(CaO)------m(CO2)

(1)m(CaO)=1.4t
(2)m(CO2)=1.1t
V(CO2)=22.4*1.1*1000000/44=5.6*10^5L
(3)n(CO2)=2.5*10^4mol
据pV=nRT
p=2.5*10^4*8.314*(273+27)/100=6.2355*10^5Pa

2、设COxmol，CO2ymol
C元素守恒，x+y=11.2/22.4=0.5
28x+44y=18
解x=0.25mol，y=0.25mol
(1)m(CO)＝28*0.25=7g
(2)V(CO2)=22.4*0.25=5.6L
(4)M=m总/n总＝18/0.5=36g/mol
(3)标准状况下密度＝36/22.4=1.607g/L

3.由CO2,H2和CO组的混合气体,在同温同压下与N2的密度相同,则该混合体中CO2,H2和CO的体积比是多少?
CO2：44，H2：2，CO：28，N2：28，
CO的相对分子质量与N2相等，其中的CO可以是任意值

十字交叉
CO2:44------------26
平均------28
H2:--2------------16
只要满足H2与CO2的体积之比是16：26，即8：13，

Answer 2

摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式： n=m/M

1.物质体积的大小由构成物质的粒子、粒子大小和粒子间距共同决定的。
2.在粒子相同数目的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子大小和粒子之间的距离。
同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
阿伏加德罗定律（仅适用于气体，故又称气体定律）
同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即V1/V2=N1/N2
即：同T、同P、同V、同N (四同）
同温同压N1/N2=n1/n2=V1/V2
同温同体积N1/N2=n1/n2=P1/P2
注意：以上四点，若满足任意三点，第四点必然相同。

Answer 3

因为是同一个容器，所以装气体的体积是相同的，又是同环境，气体摩尔体积相同，所以装气体的物质的量相同，则有
设容积为x，
116-x/32=122-x/44
可以求出容积体积x=100
然后同理，有
116-x/32=144-x/M（A）从而求出其摩尔质量为88

Answer 4

1) caco3-----(煅烧)cao+co2
100 56 44
2.5t x y
100/2.5t=56/x
x=1.4t
2)100/2.5t=44/y
y=1.1t
V=1.1*1000*22.4=24640L
3)公式PV=nRT
有 24640L*1.01MPa=100*1000*zPa
z=2464Pa

Answer 5

气体质量与相对分子质量呈正比，设容器重m
(116-m)/(122-m)=32/44
得m=100
(116-100）/(114-100)=32/A
A=28
A的相对分子质量是28