为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于

Question

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）请分别写出以下步骤的操作名称：①溶解溶解⑦蒸发结晶蒸发结晶；要想快速完成步骤①，你采取的措施是将固体研碎、用玻璃棒搅拌将固体研碎、用玻璃棒搅拌（至少写出两种）；要完成操作 II，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗玻璃棒、烧杯、漏斗．（2）A、B、C是从下列物质中选取，依次加入的A、B、C三种物质是acf或cafacf或caf（填序号）a、NaOH溶液 b、KOH溶液 c、BaCl2溶液 d、Ba（NO3）2溶液e、K2CO3溶液 f、Na2CO3溶液（3）步骤⑤和步骤⑥能否对调顺序否否（填“能”或“否”），原因是会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．写出步骤⑥发生反应的离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．（4）为检验精盐纯度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流未用玻璃棒引流，将上述烧杯中溶液全部转入容量瓶后的下一步操作是洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液一并转入容量瓶洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液一并转入容量瓶．

Answer 1

（1）将粗盐溶于水中，获得粗盐溶液，所以操作①为溶解；从溶液中获得氯化钠晶体，需要经过蒸发结晶操作完成；加速溶解的方法有：升高温度、将固体研碎、使用玻璃棒搅拌等；操作II为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，
故答案为：溶解；蒸发结晶（烘干）；将固体研碎、用玻璃棒搅拌、用热水溶解；玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）除去钙离子使用f、Na₂CO₃溶液，除去镁离子使用 b、KOH溶液，除去硫酸根离子使用c、BaCl₂溶液，注意加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，即f应该放在c之后，所以A、B、C分别为：acf或caf，
故答案为：acf或caf；
（3）加入的盐酸应该放在过滤之后，顺序不能颠倒，否则会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；步骤⑥加入盐酸，发生反应的离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：否；会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；
（4）由图示可知，转移溶液时没有使用玻璃棒引流，容易导致溶液流到容量瓶外面，影响配制结果；转移溶液后，需要对用于溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒进行洗涤，洗涤方法为：洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液一并转入容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流；洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液一并转入容量瓶．