一、预备知识：
1．常用的四种强碱是KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2，在水中全部电离。（氢氧化钙微溶，但澄清的石灰水全部电离）
2．常用的六种强酸是HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3，在水中全部电离。
3．可溶性的盐有：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐、盐酸盐中绝大多数可溶，只有AgCl难溶；硫酸盐中绝大多数可溶，只有BaSO4、CaSO4难溶和微溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐绝大多数难溶。只有它们中的钠、钾、铵盐可溶，可溶的盐在水中全部电离。另外，常用的难溶物还有AgBr、AgI、CaCO3、CaF2、H2SiO3、Mg(OH) 2、Al(OH)3、Fe(OH)3等。
4．弱酸的酸式盐如NaHCO3、KHSO3、KHS、Ca(H2PO4)2、Na2HPO4一律电离成阳离子和酸式根阴离子，如NaHCO3=Na++HCO ,但强酸的酸式盐如NaHSO4则这样电离NaHSO4＝Na++H++SO 。
二、离子反应方程式的书写步骤：
1．写出配平的化学反应方程式。
2．把强酸、强碱、可溶性盐写成离子的形式，其余物质一律写成化学式。
3．用化简代数方程的方法进行删除、化简。
4．检查电荷数在方程式两端是否平衡。
三、离子反应方程式的试题特点：
离子反应方程式是考试的热点，试题形式主要是选择题和填空题。
（Ⅰ）选择题主要从以下几个方面进行考查：
1．考查原理是否正确，如把铁与盐酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2就是原理错误。
2．考查书写是否规范，如把碳酸钙与醋酸反应写成CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑就是醋酸写法错误。
3．考查离子反应方程式两端电荷是否平衡，如把钠与水的反应写成
Na＋2H2O Na+＋H2↑＋2OH－ 就是电荷数不平衡。
4．必须生成溶解度最小的物质，这样才能使离子浓度朝着最能减少的方向移动。如碳酸氢镁溶液中加入NaOH溶液，Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O；而碳酸氢钙溶液中加入NaOH溶液，则要写成Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，其原因是Mg(OH)2比MgCO3的溶解度要小，但Ca(OH)2比CaCO3的溶解度要大。
5．生成物中的微溶物按难溶对待，反应物中的微溶物如果是溶液状态，如澄清石灰水就按能溶对待，如果是浊液，则写化学式。如给澄清石灰水中通入少量CO2，其离子反应方程为Ca2++2 OH－+CO2=CaCO3↓+H2O，但给石灰乳中通入CO2，则写不出离子反应方程式。
6．注意过量与否，如AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液写成Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，但AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液则写成Al3++4OH－=AlO ＋2H2O。
7．注意氧化还原反应的先后顺序，如FeBr2溶液中通入少量Cl2，写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 。但如果通入过量C12，则写成2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6C1－+2Br2，原因是Fe2+的还原性比Br－强，Fe2＋优先与Cl2反应
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