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    高中化学 为什么加入能水解的盐，可以促进水的电离 如果是nh4cl它水解是不仅消耗了oh-还生成了h+，氢离子浓度增大水的平衡不应左移吗

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    推荐答案   2014-06-22
    水解不是消耗了水吗，那不就是电离的水。
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    其他回答
    第1个回答  2014-06-22
    在这个体系中，水解占主要因素。
    水解程度与电离程度往往是不等的。
    第2个回答  2014-06-22
    水解水的比后来结合的水多
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    ...而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水的电离 高中化学求解答：等于是NH4+与水电离出的OH-结合形成氨分子。等于消耗了水电离出的OH-，溶液中OH-浓度降低，平衡正向移动，所以是促进水解
    。为什么能水解的盐,盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离?能举个例子吗...答：盐类水解一定会消耗氢离子或者氢氧根，消耗后，两者乘积小于离子积常数，则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根，所以说是促进水的电离。比如说碳酸钠，溶于水后，水解过程就是碳酸根和氢离子结合，就消耗掉氢离子，氢离子浓度降低，则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数，为了维持离子积常数...
    盐类水解促进水的电离,比如NH4CL溶液显酸性,那由水电离的h+是不是减...答：你理解错了, 盐中有弱离子,与水水解生成弱酸或弱碱反应,促进水的电离,比如NH4Cl溶液,由水电离出的H+多了,原理是:NH4+ + H2O<=>NH3.H2O + H+
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