一到高中化学化合价问题

Question

NaH+H2O===H2+NaOH这里NaHde 氧化产物为什么是H22NaCIO3+4HCL==2CIO2+CL2+2NaCL+2H2O这种看化合价的题目到底怎么看，到底是从几价降到几价

Answer 1

您好：
这两个问题其实是一个。
不知道您接触过“只靠近不交叉原则”没有。
这个原则的意思是，如果一个氧化还原反应中，某一种元素有很多种化合价变化，那么它们升降的原则是只靠近，不交叉，说得有些抽象，举个例子来说。
就说第二个反应，反应物Cl有+5 -1两种价态；生成物Cl有0 +4 -1价态
生成物的-1价全来自反应物HCl，化合价不变，所以有一半的盐酸没有被氧化。
另一部分，按照不交叉原则，+5价的Cl变成+4价，-1价的Cl变成0价
但是，如果你说+5价的Cl变成0价，-1价的Cl变成+4价，那就错了，因为它违反了不交叉原则。
两边价态的元素只能向中间价态的元素靠近，而不能交叉。
画一个示意图：

↑ ↑
这个是正确的 这个是错误的！看到中间化合价交叉了，违反不交叉原则。
这样，第一个问题，NaH中H是-1价，而生成H2中H是0价，根据不交叉原则，0价的H一部分肯定是由-1价的氢氧化来的，另一部分来自水。
第二个问题就不用解释了，很简单的。
不懂可以追问，希望对你学习有帮助。

Answer 2

首先 金属都是正价的 NAH极不稳定 很活泼 与水剧烈反应
所以 发生归中反应~~~ H2O的一个H从+1变0 NAH的H从-1变0

看化合价的题目首先你要知道金属活泼性表 非金属活泼性表 以及常见的化合价 有化合价口诀可以背
然后分析题目中的变价元素

我有资料很全 高考前就是看这个的 给我邮箱 发给你本回答被网友采纳

Answer 3

氢化钠NaH是一种还原剂将H2O里面的H还原了；NaCIO3中Cl显+5价，HCl中Cl显-1价，产物CIO2中Cl显+4价，NaCl中显-1价，NaCIO3中Cl被还原，由+5价还原为+4价，HCl中Cl部分被氧化由-1价氧化为+4价；

希望可以帮到您！！！