盐酸可以和铜反应吗？为什么

Question

如题所述

Answer 1

铜和稀盐酸不能反应，但和很浓的盐酸是可以反应的。

反应式为：2Cu＋4HCl＝2H[CuCl₂]＋H₂↑

这个反应可以发生的原因是当盐酸很浓时能生成较稳定的配合物2H[CuCl₂]，所以是可以反应的，通常我们认为氢后金属是置换不出酸中的氢的，但如果生成物之一很稳定的话则是可以的置换出的，例如银可以置换出气。

态碘化氢或硫化氢中的，生成氢气，原因就是生的碘化银或硫化银很稳定，这么复杂的情况在中学阶段是不用考虑的。

扩展资料：

铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜：

如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu₂O：

与空气的反应（与O₂、H₂O、CO₂反应）

在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。

或： 

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个  。在水溶液中氯化氢分子完全电离，  与一个水分子络合，成为H₃O⁺，使得水溶液显酸性：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：

稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解 ，例如：

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

参考资料来源：百度百科——盐酸

参考资料来源：百度百科——铜

Answer 2

在中学阶段，我们认为铜和浓盐酸是不反应。但事实上，铜和稀盐酸不能反应，但和很浓的盐酸是可以反应的,反应式为： 2Cu＋4HCl＝2H[CuCl2]＋H2↑

盐酸和铜的反应式：2Cu＋4HCl＝2H[CuCl2]＋H2↑ 这个反应可以发生的原因是当盐酸很浓时能生成较稳定的配合物 。

2H[CuCl2],所以是可以反应的.通常我们认为氢后金属是置换不出酸中的氢的,但如果生成物之一很稳定的话则是可以的置换出的.例如银可以置换出气。

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Answer 3

提示网友：不要被无知的人误导
这是可以反应的
反应式可以认为识：2Cu＋4HCl＝2H[CuCl2]＋H2↑ 这个反应可以发生的原因是当盐酸很浓时能生成较稳定的配合物
2H[CuCl2],所以是可以反应的.通常我们认为氢后金属是置换不出酸中的氢的,但如果生成物之一很稳定的话则是可以的置换出的.例如银可以置换出气
态碘化氢或硫化氢中的,生成氢气.原因就是生的碘化银或硫化银很稳定.这么复杂的情况在中学阶段是不用考虑的.本回答被网友采纳

Answer 4

根据金属活泼顺序：K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au
可以看出Cu的活泼排在H的后面，，金属与稀盐酸的反应本质就是金属与H+的反应。而Cu活泼性低于H，因此不能产生反应。同理，排在H后面的金属Hg、Ag、Pt、Au都不能与稀盐酸反应。
因为表现溶液中金属活泼性的失电子过程，包含金属原子的电离，所以一般说来，元素金属性越强，金属活泼性就越强，就越容易与水或酸反应，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。
元素的金属性通常是指元素的气态原子失去电子的能力。非金属性则是指元素的气态原子获得电子的能力。而元素的原子失去电子或获得电子的能力都是相对的，因此，元素的金属性和非金属性也是相对的。
元素的气态原子失去电子的倾向通常用电离能来衡量。电离能是指处于基态的气态原子生成气态阳离子所需要的能量。元素的原子电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即该元素在气态时金属性就越强。
金属活泼性是指金属单质在水溶液中生成水化离子的倾向大小，亦即金属活泼性大小，它是用标准电极电势来衡量的。它不仅与金属的电离能有关，而且还与金属的升华热和电离后金属离子水化能有关。



扩展资料

元素的金属性与金属活泼性的区别
①概念不同
元素的金属性是指气态金属原子失去电子的能力，而金属活泼性则是指金属单质在水溶液中形成水合离子倾向的大小。
②判断方法不同
金属性可以通过分析金属原子的电子层结构(即电子层、原子半径、最外层电子数)来判断金属性的强弱。而金属活泼性除子与原子结构及电离能有关以外，还与水合能、升华能有关，标准电极电势值就是这儿方面综合的结果。
③衡量角度及表现形式不同
金属性是从微观角度得出的关于金属原子的性质。而金属活泼性则是从热力学始末态宏观的角度得出金属单质在水溶液中的性质，它是定量衡量金属活泼性强弱的尺度。我们平时所使用的金属活动顺序表，就是金属活泼性的一种表现形式，它是根据标准电极电势值由低到高的顺序排出来的。
④分析、讨论两者的环境不同
金属性是在气态情况下讨论的;金属活泼性是在水溶液中进行分析的。
⑤适用范围不同
金属性只应用于利用元素周期表来判断元素的金属性的变化规律及其金属最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱，即金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强。
而金属活泼性应用于讨论水溶液中金属元素氧化还原性能。例如:利用金属活泼性可判断金属能否从水中或非氧化性酸中置换出氢，金属在盐溶液中置换的方向和在一般情况下，电解质溶液中金属离子的放电次序等等。

Answer 5

理论上应该不行，因为铜的标准还原电位比氢的还原电位还要负，所以纯的铜是不会和酸反应的。
但是实际情况下，反应温度和浓度都不是标准的，铜也是含有杂质的，不同晶面的铜也算是杂质铜，氧化电位会有变化，在酸中会形成腐蚀原电池，会产生过电位，此时需要重新比较铜和氢的还原电位了。
纯手打，望采纳，希望有帮助