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△h<0放热还是吸热
△h<0放热还是吸热
答:
该反应是放热
。“△H”是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能。在发生化学反应的时候,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量。再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能,故当“△H小于0”是一个放热过程。
△h<0放热还是吸热
答:
该数值放热
。一般情况下,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应会放热;反之,当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应会吸热。根据公式:△H=生成物的总能量-反应物的总能量,当△H<0时,说明生成物的总能量小于反应物的总能量,即反应物的能量更高,所以反应会放热。因此,△h<0时...
△H<0
是
放热还是吸热
?
答:
△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,
所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即放热;反之△H>0,即吸热
。对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如:2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g);ΔH= - 197kJ/mol-1...
△H<0
是
吸热
反应
还是放热
反应
答:
放热
反应
△h<0
是
吸热还是放热
答:
放热
。在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量的差值称为反应热,用△H表示,单位是kJ/mol。当△H需要注意的是,这只是一个热力学上的定义,并不代表所有放热反应都会在实际中释放出热量。实际上,放热反应的热量可能会被周围环境所吸收,导致体系温度变化不明显。
△H<0
是
吸热
反应
还是放热
反应求大神帮助
答:
△H=产物的能量-反应物的能量,所以
△H<0
,说明产物的能量小于反应物的能量,该反应是
放热
反应。
焓变小于
零
是
吸热还是放热
答:
符号为
△H
,单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于0,是正的;放热反应的焓变小于0,是负的。焓变小于零是
吸热还是放热放热
。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H,单位为kJ/mol。△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能...
能不能解释一下
△h<0
是
吸热还是放热
?
答:
你好!这代表
放热
反应,升高温度反应向逆反应方向进行,但是正逆反应速率都增大,只是逆反应速率增加的快些 如有疑问,请追问。
在化学平衡中,
△H<0
或>0是什么意思,哪个是
吸热
,哪个是
放热
?
答:
△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则
△H<0
,即
放热
;反之△H>0,即
吸热
。参考资料:原创
焓变小于
零
是
吸热还是放热
?
答:
放热
。
吸热
反应的焓变是大于
0
的。恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为
△H
,单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于0,是正的;放热反应的焓变小于0,是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV,式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
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