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计算焓变的四个公式
求
焓变
四种方法
答:
3 基希霍夫公式
△H(T2)=△H(T1)+∫△CdT(此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓
,积分区间是从T1到T2,C为恒压热容。此式仅限参与反应的各个物质均不发生相变才能使用)希望我的回答能够帮到你。
焓变计算公式
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
焓变公式
是什么?关于ΔH的所有公式。
答:
熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发
。焓的定义式:(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:H=U+pV(焓=流动内能+推动功)ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。公式为:
ΔH=ΔU+Δ(pV)
。
焓变的计算公式
答:
从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和不做体积功的特点,Q就只决定于系统...
焓变怎么算
?
答:
4. 根据盖斯定律的计算;
5. 根据比热公式求算:Q=-c·m·ΔT
。二、焓变:1、从宏观角度:焓变(△H):
ΔH=H
,生成物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E,...
焓变怎么算
?
答:
ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=
焓变
-熵变 1、在温度、压力一定的条件下,放热的熵增加的反应一定能自发进行;2、在温度、压力一定的条件下,吸热的熵减少的反应一定不能自发进行;3、当焓变和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
大学
怎么计算
反应
焓变
答:
(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总焓计算:
ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
。(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量。(4)根据盖斯...
怎么算
化反应的
焓变
?
答:
其中,Σ表示求和,n表示物质的摩尔数量,ΔG_f表示标准生成焓(或标准生成自由能)变化。2、当已知反应物和生成物的标准反应
焓变
(ΔH)以及反应温度(T)时,可以使用下述
公式
:ΔG = ΔH - T * ΔS 其中,ΔS表示反应的标准熵变,T表示温度(以开尔文为单位)。3、当已知反应物和生成物的...
化学反应ΔH
怎么计算
?
答:
1 最基本的
公式
:ΔH= ∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量。 2 根据盖斯定律
计算
ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反应,化学反应热是各步骤反应热之和)3 根据吉布斯自由能计算 ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵变,T温度,适合等温等压...
焓变
三个
计算公式
答:
以下是
焓变的
三个
计算公式
:1、焓变的定义式:ΔH=ΔU+Δ(pV),其中ΔU是系统内能的变化,Δ(pV)是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系:ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
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