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中和反应热的测定公式
中和热的
计算
公式
答:
中和热的计算公式Q=mcΔt
。其中Q表示中和反应放出的热量,m表示反应混合液的质量,c表示反应混合液的比热容,Δt表示反应前后溶液温度的差值。中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的,因此在书写它们的热化学方程式时,应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。中和热,在稀溶液中,强...
中和热公式
是什么?
答:
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的
,因此书写它们的热化学方程式时,应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ,与酸碱种类无关,因为这实际上是1molH⁺与1molOH⁻反应生成1molH₂...
中和反应热的测定
答:
中和反应热的测定如下:
1、反应原理:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
。通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化,计算反应放出的热量,由此得中和热。2、实验用品:大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条...
测定中和反应的反应热
实验
答:
实验原理:中和反应通常可以表示为:酸 + 碱 → 盐 + 水
。在这个实验中,我们会选择适当浓度的酸和碱,将它们混合在一起,观察反应过程中温度的变化,然后利用温度变化来计算反应的热量。实验步骤:以下是测定中和反应的反应热实验的一般步骤:1、准备实验装置: 首先需要准备好实验所需的装置,包括热量...
一道
测定中和反应热的
计算题,求助啊!
答:
公式n=cv,单位要一致,100mL=0.1L,HCl物质的量n= 0.1*1=0.1mol,NaOH物质的量n=0.1*1= 0.1mol
,HCl的摩尔质量M=35.5g/mol,NaOH的摩尔质量M=40g/mol,公式m=nM,HCl质量m=0.1*35.5=3.55g=3.55*10^-3kg,NaOH质量m=0.1*40=4g=4*10^-3kg,反应热Q=Tmc=(27-18)*4.18*(...
中和热的测定
水的n怎么求
答:
中和热的测定
水的n求法:H++OH-=H2O△H=-57.3kJ/mol,此时生成的水的物质的量为1mol,但测量时,用的酸和碱的量为0。050L的0。50mol/L的盐酸和0。050L的0。50mol/L的氢氧化钠溶液,
反应
后只能生成0。025mol的水,故要用反应放出的热量除生成水的物质的量,即△H=-Q/n水=-cm(t2...
中和热的
计算
答:
式中:c为溶液的浓度:V为溶液的体积(mL):ΔT为体系的温度升高值。利用上式,将K及ΔT2及ΔT3(平均值)代入,分别求出强酸、弱酸与强碱
中和反应的
摩尔热效应ΔH中和和ΔH。利用盖斯定律求出弱酸分子的摩尔离解热ΔH解离,即:ΔH解离=ΔH-ΔH中和。
中和热
计算
公式
的基本原理是将材料内的热量...
中和热测定
的实验原理
答:
Q=mcΔt ①Q:
中和反应
放出的热量。m:反应混合液的质量。c:反应混合液的比热容。Δt:反应前后溶液温度的差值。Q=(V酸ρ酸+V碱ρ碱)·c·(t2-t1)②V酸=V碱=A mL。c酸=B mol/L c碱=C mol/Lρ酸=ρ碱=D g/cm3c=EJ/(g·℃)Q=E·(t2-t1)·10^-3kJ ③ΔH=-Q...
什么是
中和热的测定
答:
kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1;3.以生成1 mol水为基准.注意点:
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的
,因此书写它们的热化学方程式时,应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数,例如:KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=...
所有的
中和反应的中和热
都是57.3kJ/mol吗
答:
只有强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
中和热
均为57.3 kJ/mol,而弱酸或弱碱在
中和反应
中由于电离吸收热量,其
反应热
小于57.3 kJ/mol。而浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热,所以会使反应热大于57.3 kJ/mol。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量...
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