不是所有中和反应的中和热都是57.3kJ/mol。
中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热。
只有强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3
kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3
kJ/mol。而浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，所以会使反应热大于57.3 kJ/mol。
如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。
一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。
有的弱电解质电离时是放热的。例如，1 mol氢氟酸电离时放出10.4 kJ/mol热量。当它跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是67.7 kJ/mol。
扩展资料：
中和热实验测定步骤：
1、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或碎纸屑），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。
2、用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
5、重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热。 只有强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3 kJ/mol。而浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，所以会使反应热大于57.3 kJ/mol本回答被网友采纳