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为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于57.3kJ/mol?
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第1个回答 2019-08-14
弱酸
、弱碱在水溶液中不能完全电离,存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时,伴随着电离,电离过程要吸收热量,此热量就要由H+与OH-结合成
水分子
放出的热量来抵偿,所以总的来说中和热小于
57.3kJ/mol。
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为什么弱酸
、
弱碱参加的中和反应的中和热小于57.3kJ
/
mol?
答:
弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离,存在着电离平衡
。弱酸或弱碱参与中和反应的同时,伴随着电离,电离过程要吸收热量,此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿,所以总的来说中和热小于 57.3kJ/mol。
在中和热的测定实验中使用
弱酸
或
弱碱为什么
会使测得
的中和热
的数值偏低...
答:
鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离,因此,
当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反应时同时还有弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量,即电离热)
。所以,总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。值得注意的是,有少数弱电解质(如氢氟酸)电离时会放热,它与NaOH的中和热会大于57.3 kJ...
弱酸
和
弱碱
中合
热为什么
是
小于57.3
答:
原因是 弱酸 弱碱在中和的过程中,电离平衡会正向移动,电离平衡本身是个吸热过程,所以会吸收一部分热量
,导致最终放热小于57.3 你再这里考虑符号 本身就毫无意义,整个符号没有数学意义,本身就是吸热和放热的意思,如果你求的是热量的大小,绝对值就是答案 。浓硫酸在稀释的过程放热了。
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