按照ΔH=cm(t2-t1)/n(H2O)弱酸弱碱反应需要吸热那么t2减小ΔH应该减小.如果在表达式前加个负号-[ cm(t2-t1)/n(H2O) ]应该是偏大啊.要说不加负号为什么浓硫酸和NaOH固体反应时候加上了负号所以ΔH才偏小 迷惑求解
麻烦看好我意思在答好吗?拜托了
浓硫酸或者是弱酸反应下来的ΔH都是小于57.3神啊知道要吸热一个要放热为什么都小于
追答浓硫酸稀释过程放热,中和过程又放热,所以两个过程一共放热 一定比中和热大。
因为放热我们认为焓变就是小于0的,所以有个负号,也就是浓硫酸放热多,所以焓变比较小。
本身57.3就是-57.3KJ/MOL
就是啊 按照你这说法 弱酸的时候要吸热所以中合热减小.但是又要加个负号,那么和-57.3相比就是增大呀 如果不加负号确实是减小 啥意思哦
追答你这个问题反复问了几次了,你别着急。
首先这个正负号的含义 你先搞清楚 它指代的就是吸热、放热。是典型的物理意义符号。
而我们平时所说的放热量是指的绝对值的大小。
就拿你最后一次追问的内容来说吧,弱酸在中和过程中还要电离,这个电离是吸热的,所以对于弱酸的中和反应热来说,绝对值是小于强酸强碱的中和热。
但是总体来看还是一个放热过程,所以前面还有一个负号。
然后再比较大小,自然就是大于-57.3了。