为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于57．3kJ/mol？

如题所述

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第1个回答 2022-05-17

弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H + 与OH - 结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 57．3kJ/mol。
【试题分析】

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为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于57.3kJ/mol?答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 57．3kJ/mol。

在中和热的测定实验中使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低...答：鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反应时同时还有弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量，即电离热)。所以，总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。值得注意的是，有少数弱电解质(如氢氟酸)电离时会放热，它与NaOH的中和热会大于57.3 kJ...

弱酸和弱碱中合热为什么是小于57.3答：原因是弱酸弱碱在中和的过程中，电离平衡会正向移动，电离平衡本身是个吸热过程，所以会吸收一部分热量，导致最终放热小于57.3 你再这里考虑符号本身就毫无意义，整个符号没有数学意义，本身就是吸热和放热的意思，如果你求的是热量的大小，绝对值就是答案。浓硫酸在稀释的过程放热了。

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