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弱酸弱碱中和热
弱酸弱碱
的
中和热
答:
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做
中和热
.定义要点:1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而
弱酸
或
弱碱
在中和反应中由于电离吸收热量,其...
弱酸
和
弱碱
反应反应的
中和热
和强酸强碱反应的中和热一样吗
答:
是不一样的。具体分析如下:
弱酸
、
弱碱
以及多元酸碱的
中和热
,因有电离热的影响,不是定值。然而,强酸强碱反应的中和热是固定的,一元强酸与强碱的中和热约为-57kJ,与酸碱种类无关,因为这实际上是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热。中和反应中必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液...
弱酸
与
弱碱
反应放出的热量是
中和热
吗
答:
必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热·2. 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
中和热
均为57.3 kJ·mol-1,而
弱酸
或
弱碱
在中和反应中由于电离吸收热量,其反应热小于57.3 kJ·mol-1;3.以生成1 mol水为基准....
为什么
弱酸
、
弱碱
参加的中和反应的
中和热
小于57.3kJ/mol?
答:
弱酸、弱碱
在水溶液中不能完全电离,存在着电离平衡。
弱酸或弱碱
参与中和反应的同时,伴随着电离,电离过程要吸收热量,此热量就要由H + 与OH - 结合成水分子放出的热量来抵偿,所以总的来说中和热小于 57.3kJ/mol。【试题分析】
中和反应的
中和热
是多少?
答:
一般地说,
弱酸
或
弱碱
的电离是吸热的,因此,中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量,
中和热
也就低于57.3 kJ/mol。例如,1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是56.0 kJ/mol。有的弱电解质电离时是放热的。例如,1 mol氢氟酸电离时放出10.4 kJ/mol热量。当它跟1 mol ...
为什么
弱酸
、
弱碱
参加的中和反应的
中和热
小于57.3kJ/mol?
答:
弱酸
、
弱碱
在水溶液中不能完全电离,存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时,伴随着电离,电离过程要吸收热量,此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿,所以总的来说
中和热
小于 57.3kJ/mol。
弱酸弱碱
的反应热为什么小雨
答:
弱酸弱碱
都是弱电解质,电离吸收热量,放出的热会使被这些弱酸弱碱分子吸收而电离度增大;形成的弱酸弱碱盐的水解过程也会吸收本来应该发生的热,所以实际弱酸弱碱盐中和过程中放出的热已经不是本来应该放出的那么多了,所以弱酸弱碱的
中和热
就小于强酸强碱中和热。反应热 是指当一个化学反应在恒压以及不...
弱酸
与
弱碱
反应属不属于
中和热
?
答:
弱酸
和
弱碱中和
生成1mol水的热量要比
中和热
小,因为弱酸和弱碱电离是吸热的,而中和热是氢离子和氢氧根离子反应生成1mol水的热量。强酸弱碱和强奸弱酸反应的热量也要比标准的中和热小
弱酸弱碱
的
中和热
测定中电离热怎么计算
答:
弱酸弱碱
的
中和热
测定中电离热计算公式:T=-57.3KJ/mol+0.21T。根据查询相关资料信息,随着实验温度的变化,中和热数值略有不同,T温度下的中和热可由下式算得:m,T=-57.3KJ/mol+0.21T(1)弱酸(或弱碱)在水溶液中只是部分分离,所以弱酸(或弱碱)与强碱(强酸)发生中和反应,存在...
中和热
一定是57.3kJ/mol吗?
弱酸
、
弱碱
发生中和反应测出的中和热是否也...
答:
所以我的回答是:
弱酸
、
弱碱
发生中和反应放出的热量也叫
中和热
,不过不等于57.3kJ/mol了。1.中和热 发生中和反应时,由于所用的酸和碱有强弱不同,又有一元、二元或多元之分,因而中和热各不相同。(1)一元强酸跟一元强碱的中和热 一元强酸跟一元强碱中和时,中和热为-57.3 kJ/mol。(2)一元...
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