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有弱酸弱碱时,中和热数值大于还是小于57.3?
如题所述
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推荐答案 2013-11-05
肯定是小于,中和反应是电离反应的逆反应,而电离过程是吸热的,所以有弱酸或弱碱参加的反应中和热应该比较小才对!
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其他回答
第1个回答 2013-11-05
肯定小于啊 因为电离吸热~ (中和的可逆反应是电离反应)
第2个回答 2013-11-05
小于。
本回答被网友采纳
第3个回答 2013-11-05
大于
第4个回答 2013-11-05
小于啦.弱的嘛
相似回答
弱酸弱碱
的
中和热是
不是也是
57.3?中和热
的理论值是否为定值?
答:
不是,
小于57.3
。在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.定义要点:1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于...
为什么
弱酸
、
弱碱
参加的中和反应的
中和热小于57.3
kJ/mol?
答:
弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离,存在着电离平衡。
弱酸或弱碱
参与中和反应的同时,伴随着电离,电离过程要吸收热量,此热量就要由H + 与OH - 结合成水分子放出的热量来抵偿,所以总的来说
中和热小于 57.3
kJ/mol。【试题分析】
为什么
弱酸
、
弱碱
参加的中和反应的
中和热小于57.3
kJ/mol?
答:
弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离,存在着电离平衡。
弱酸或弱碱
参与中和反应的同时,伴随着电离,电离过程要吸收热量,此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿,所以总的来说
中和热小于 57.3
kJ/mol。
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