弱酸和弱碱中合热为什么是小于57.3

按照ΔH=cm（t2-t1）/n（H2O）弱酸弱碱反应需要吸热那么t2减小ΔH应该减小.如果在表达式前加个负号-[ cm（t2-t1）/n（H2O） ]应该是偏大啊.要说不加负号为什么浓硫酸和NaOH固体反应时候加上了负号所以ΔH才偏小迷惑求解先谢谢了

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推荐答案 2012-12-19

离子化吸收的大于分子化放出的

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第1个回答 2012-12-18

弱酸弱碱根会电离，而电离吸热

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为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于57.3kJ/mol?答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H + 与OH - 结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 57．3kJ/mol。【试题分析】

在中和热的测定实验中使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低...答：鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反应时同时还有弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量，即电离热)。所以，总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。值得注意的是，有少数弱电解质(如氢氟酸)电离时会放热，它与NaOH的中和热会大于57.3 kJ...

为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于57.3kJ/mol?答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 57．3kJ/mol。

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