强酸强碱稀溶液发生中和反应每生成一摩水都放出57.3kj吗

Question

若生成弱电解质时呢？
若生成不溶盐如ba(oh)2+h2so4==h2o+baso4呢？

Answer 1

概念首先要搞清楚,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,而中和热的概念是1摩尔氢离子和1摩尔氢氧根离子反应生成一摩尔水所放出的热量.

只要是生成了1摩尔的水,放出的热量就肯定是57.3KJ,至于说生成弱电解质的时候,提到了水解.水解是中和反应的逆反应,所以水解是吸热的.但是,无论怎样,酸碱反应的时候,中和反应和水解反应本来就是在同一过程中的,所以生成了1摩尔水,放出的热量就肯定是57.3KJ.

学习化学要搞清楚概念,这个是很重要的.

Answer 2

H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)，变化H=-57.3kJ/mol
以上热化学方程式指，H+水溶液与OH-水溶液，只生成1mol液态水，放热57.3kJ。

强酸强碱稀溶液发生中和反应，生成盐和水，一般都符合以上热化学方程式。
但有1个例外，
Ba(OH)2+H2SO4，还生成BaSO4沉淀，
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，放出的热比57.3*2还多，因为生成BaSO4，也是放热过程。
所以变化H<-114.6kJ/mol

Answer 3

当然不是

生成若电解质就会小于57.3kj

因为水解吸热