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为什么有些盐显碱性
为什么有的盐呈碱性
或酸性
答:
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强酸与弱碱结合形成的盐会水解,导致溶液呈酸性。- 强碱与弱酸结合形成的盐会水解,导致溶液呈碱性
。- 强碱与强酸结合形成的盐不会水解,溶液呈中性。4. 当溶液的pH值为7时,它呈中性;pH值大于7时,溶液呈碱性;pH值小于7时,溶液呈酸性。pH值越小,碱性越强;pH值越大,酸性越强。5. 酸性...
为什么有的盐
成
碱性
答:
5. 由于氢氧根离子的生成,溶液中OH-的浓度增加,从而使溶液呈现碱性
。因此,当我们说某些盐“成碱性”时,是指它们在水中溶解后产生的溶液性质。
强碱弱酸
盐为何显碱性
?
答:
强碱弱酸盐显碱性是因为在水溶液中,
电离出来的酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性
。下面以碳酸钠的水解为例:Na2CO3 = 2Na++CO32- CO32-+H2O =(可逆) HCO3- + OH- HCO3- +H2O = H2CO3 +OH- 常见弱酸离子和强碱离子如下:弱酸离子:碳...
哪种
盐显碱性
?
答:
答:一般弱酸强碱盐的水溶液是显碱性的(弱酸强碱盐:由弱酸与强碱形成的盐)
。原因是
弱酸盐的弱酸根离子在水中发生了水解
,使得溶液中多出了OH-,因此,溶液中氢离子浓度比氢氧根离子的浓度小,所以,溶液才显碱性。常见的弱酸强碱盐:弱酸强碱盐 : CH3COONa,NaClO,Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2, Na3PO4,除了...
为什么有些盐
溶液呈酸性或
碱性
?
答:
因为弱酸根离子,弱碱阴离子会水解的,水解就是离子结合水中的氢离子或氢氧根离子,显酸碱性
。弱酸根离子结合水中氢氧根离子,显酸性。弱碱阴离子结合水中氢离子,显碱性。有什么不懂得再问好了。。。
有哪些
盐
溶于水
显碱性
?
答:
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸氢钾、高锰酸钾、亚硫酸钠、亚硫酸钾、
盐
溶液呈现不同
酸碱性的
原因
答:
因为酸式根离子既存在电离又存在水解。若电离程度大于水解程度,则为酸性。若水解程度大于电离程度则为
碱性
。1、以草酸氢根为例:(1)草酸氢根在溶液中
的
电离程度大于其水解程度,故显酸性。电离:HC2O4- = H+ +C2O4 2- 水解:HC2O4- +H2O=H2C2O4+OH- (2)草酸氢根的电离平衡学数为:Ka=5....
水解溶液
显碱性的盐
答:
盐可以分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐,其中,弱酸强碱盐溶于水显示碱性。这是因为弱酸强碱盐是弱酸和强碱反应生成的盐,这类盐溶于水时,酸根离子在水解中会消耗掉一部分的氢离子(H+),从而电离出氢氧根离子(OH-),所以说溶液才显示碱性。常见的,水解溶液
显碱性的盐
有下图...
水溶液
显碱性的盐
都有
什么
?
答:
水溶液
呈碱性的盐
,其特点是酸根是弱酸根,比如碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、硫化钠、硫化氢钠、磷酸钠等。这是因为盐类水解引起的。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质的过程。含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解,例如:...
盐显
酸性或
碱性
由
什么
决定
答:
1.强酸强碱
的
离子不水解,因此强酸强碱
盐呈
中性。如:NaCl,NaNO3.2.强酸弱碱盐。弱碱阳离子水解,生成氢离子,呈酸性。如:NH4NO3,NH4Cl.水解离子方程式:NH4(+)+H2O=NH3*H2O+H(+)3.强碱弱酸盐。弱酸阴离子水解,生成氢氧根离子,
呈碱性
。如NaAc(Ac为醋酸根简写),KAc水解离子方程式:Ac(-)+H2O=...
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