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为什么有的盐溶液呈碱性
为什么有的盐
成
碱性
答:
5. 由于氢氧根离子的生成,溶液中OH-的浓度增加,从而使溶液呈现碱性
。因此,当我们说某些盐“成碱性”时,是指它们在水中溶解后产生的溶液性质。
为什么有的盐呈碱性
或酸性
答:
-
强酸与弱碱结合形成的盐会水解,导致溶液呈酸性。- 强碱与弱酸结合形成的盐会水解,导致溶液呈碱性
。- 强碱与强酸结合形成的盐不会水解,溶液呈中性。4. 当溶液的pH值为7时,它呈中性;pH值大于7时,溶液呈碱性;pH值小于7时,溶液呈酸性。pH值越小,碱性越强;pH值越大,酸性越强。5. 酸性...
是盐
,放在
水溶液
中
显碱性
,
为什么
答:
由于生成的H2CO3比电离出的H+离子多,溶液中OH-离子浓度高于H+离子浓度,因此溶液显碱性
。碳酸钠的水解反应为:CO3^2- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-。2)通过类似分析,我们可以得出乙酸钠水溶液显碱性;氯化铵水溶液显酸性;碳酸铵水溶液显中性的结论(碳酸铵是一个特例,因为它涉及双水解,生成...
为什么有的盐溶液
会呈酸性或
碱性
?
答:
碳酸钠溶于水后,会电离出钠离子和碳酸根离子,然后碳酸根离子和水反映就会生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,
因为这个氢氧根,溶液呈碱性
!
盐溶液呈现
不同
酸碱性
的原因
答:
因为酸式根离子既存在电离又存在水解。若电离程度大于水解程度,则为酸性。若水解程度大于电离程度则为碱性
。1、以草酸氢根为例:(1)草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度,故显酸性。电离:HC2O4- = H+ +C2O4 2- 水解:HC2O4- +H2O=H2C2O4+OH- (2)草酸氢根的电离平衡学数为:Ka=5....
是盐
,放在
水溶液
中
显碱性
,
为什么
答:
许多
盐类的
水溶液常显酸性或碱性,这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用,生成弱酸或弱碱,使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大,而显碱性或酸性的现象。1)碳酸钠是强碱弱酸盐,其
水溶液呈碱性
。碳酸钠在水中全部电离:Na2CO3 ——2Na...
为什么有些盐溶液呈
酸性或
碱性
?
答:
因为弱酸根离子,弱碱阴离子会水解的,水解就是离子结合水中的氢离子或氢氧根离子,
显酸碱性
。弱酸根离子结合水中氢氧根离子,显酸性。弱碱阴离子结合水中氢离子,
显碱性
。有
什么
不懂得再问好了。。。
为什么有些盐溶液呈
酸性或
碱性
答:
无论是强酸弱碱盐水溶液呈酸性,还是强碱弱酸
盐水溶液呈碱性
,都是因为水解反应:与离子水解有关,离子水不水解与酸碱的酸碱性有关,弱酸根弱碱根要水解,弱酸根水解显碱性,因为抢了水的氢离子。同理,弱碱根水解显酸性,以为抢了水的氢氧根 。规律是:盐类水解,水被弱解;有弱才水解,无弱不水解...
为什么盐溶液
会显酸性或
碱性
答:
1. 阳离子在水中水解产生弱碱,导致溶液呈现酸性;2. 阴离子水解产生弱酸,使得
溶液呈现碱性
;3.
溶液的
酸碱性是由于水分子电离后剩余的氢离子和氢氧根离子不平衡所导致;4. 当溶液中的阳离子和阴离子均不电离,或者它们的电离能力相同时,溶液呈中性。
为什么有些盐溶液呈
酸性或
碱性
答:
碱式水解程度大于碳酸氢根自己的电离,所以OH-占优势,所以
呈碱性
又比如磷酸二氢钾,也是酸式盐,但又是弱酸
盐
,故即电离出H+(H2PO4--=HPO42-+H+),又可碱式水解得到OH-(H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-).但磷酸二氢根的电离大于它自己的水解,所以H+占优势,所以呈酸性可见,对于强酸强碱盐,只要考虑是...
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