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为什么离子浓度增大水解减少
为什么浓度增大水解
程度却
减小
?水解程度与什么有关?
答:
增加浓度,转化的数量增加,但总数也在增加,转化增加的幅度小于总数增加的幅度,所以水解程度减小。
水解程度和浓度 温度 介质有关
FeCL3
水解
,
为什么
Fe3+
浓度越大
,水解程度越小
答:
同时,当Fe3+浓度较大时,Fe(H2O)6^3+离子之间的相互作用增加,
导致其聚集在一起形成团簇结构,这些团簇结构会抑制Fe3+的水解,从而降低水解程度
。因此,当Fe3+浓度较大时,由于上述原因,FeCl3的水解程度会降低。
为什么
弱酸盐溶液中
浓度越大水解
程度越小
答:
主要是浓度加大,使得化学平衡向反向移动
。以NaAc为例,Ac-水解平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-,水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液浓缩,[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍,代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍,大于K,要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小,重新等于K,只有减小分子增大分...
浓度
怎样影响
水解
程度,
为什么
答:
也就是说,
如果增加了溶液的浓度,会抑制水解,相反减少溶液的浓度,可以促进水解
。参考资料:我是化学老师
增大
盐溶液的
浓度
,
水解
平衡正向移动,水解程度怎么变?
为什么
变小
答:
强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐存在
水解
,而强酸强碱盐只是溶解或者离解。水解程度在0(纯盐)~100%(无限稀释的状态)。定性的理解:在无限稀释态,水解度为100%;后加入的盐溶质,由于存在水解平衡(即非100%水解),水解度均小于100%,故水解程度越来越小。但是,水解是必然发生的,故水解平衡正向移动。
为什么
弱酸盐溶液中
浓度越大水解
程度越小?
答:
所以该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式就变为:K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/C(CH3COO-),意思是,醋酸分子浓度乘以氢氧根
离子浓度
除以醋酸根离子浓度是一定定值.\x0d\x0a2、当往醋酸钠溶液中加水的时候,C(CH3COOH)、C(OH-)、C(CH3COO-)三种粒子的浓度都同时同倍
减少
,现在我们假设其浓度都...
为什么
越浓越不易
水解
答:
水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各
离子
间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生
水解
可能性
越大
.因为水解有水参与反应。如:CH3COO- + H2O=(可逆)==CH3COOH+OH- 当
增加
水时相当于增加的水的
浓度
,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解(即水解程度越大)。增加CH3COO-时,新加入...
为什么浓度增大
,
水解
平衡右移,水解程度
减小
,水解产生
离子
的程度增大...
答:
浓度增大
平衡右移是因为反应物
浓度增加
,根据勒夏特列原理,反应会倾向于
减少
这种增加的改变,因此反应会向正反应方向进行消耗反应物,平衡右移。但是最终
水解
的部分不能够达到原来的程度(同样是勒夏特列原理)。因此水解程度减小。但是,由于反应正向进行,产生的
离子浓度
会增大。
浓度减小
一般不是单单指...
盐类
水解为什么
无论
增大
物质浓度还是
减少
物质
浓度水解
平衡都又移且...
答:
水解
是越稀越水解,因此稀释肯定正向移动,且水解度增大 盐的
浓度越大
,根据平衡移动原理,要朝着
减小浓度
的方向移动,因此也是正向移动,但水解程度变小了,因为越浓越不水解
2.(1)
为什么
铁
离子
的
水解
程度
减少
啊?
答:
加入氯化铁,铁
离子浓度增大
,铁
离子水解
平衡正向移动。但是,参与反应的铁离子的百分率【铁离子的水解程度】
减小
了。
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