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水解程度与浓度的关系
化学
浓度
和
水解程度的关系
答:
水解程度:是一个百分比,而不是水解的量有多大。两者之间的关系:对于强酸强碱盐,比如NaCl,百分之百水解,
所以浓度和水解程度无关
。而对于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐来说,比如CH3COOH,Na2CO3,随着浓度的增大,水解程度将减小。因为浓度增大,溶液中分子就越多,虽然水解的离子也会增多,但增多的量远远比...
为什么盐的
浓度
越大,
水解程度
越小
答:
因此,
盐的浓度越大,水解程度越小
,但对应的离子浓度越大,盐的浓度越小,水解程度越大,但对应的离子浓度越小。
为甚么盐溶液的
浓度
越小,
水解程度
越大???
答:
水相对多.单位体积内碰撞几率变大,
水解程度
大
盐类的水解:为啥盐溶液的
浓度
越小,
水解程度
越大
答:
氯化铁溶液浓度越大,其溶液PH越小,酸度越大,故能抑制水解程度
。氯化铁溶液浓度越小,即加水稀释,则溶液PH越接近中性,则水解程度越大。水解程度大小的原理:溶液PH决定水解程度的大小。如强酸弱碱盐的水解,加酸使PH减小,保持溶液酸度,则抑制水解,加水稀释或者加碱使PH增大,则促进水解。弱酸强碱盐...
水解程度
越大
浓度
越大吗
答:
应该反过来说,
根据稀释定律 离子浓度越大,水解程度越小
,但是水解产生的氢离子或者氢氧根离子浓度会增大;反之离子浓度越小,水解程度越大,但是水解产生的氢离子或者氢氧根离子浓度会减小
为什么
浓度
增大,水解平衡右移,
水解程度
减小,水解产生离子的程度增大...
答:
浓度
减小一般不是单单指反应物浓度减少,而是将溶液稀释。这个时候,所有物质浓度都变小,由于水解反应是使得物质总浓度增加的(如A- + H2O == HA + OH-),因此反应会正向进行减少物质浓度减小的影响,平衡右移,而反应物总量(不是浓度)没有变化,因此
水解程度
增大。但是由于是稀释,溶液中的离子...
为什么弱酸盐溶液中
浓度
越大
水解程度
越小
答:
主要是
浓度
加大,使得化学平衡向反向移动。以NaAc为例,Ac-
水解
平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-,水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液浓缩,[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍,代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍,大于K,要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小,重新等于K,只有减小分子增大...
增大
浓度
,水解平衡向水解方向移动,
水解程度
为什么减少
答:
水解程度
是与溶液
浓度有
关的,水解生成物浓度/溶质浓度 可以近似理解为水解程度。 水解平衡移动的标志是正逆反应速率的大小。 看看,增大盐溶液浓度,反应物浓度上升,正反应速率自然加快,平衡移动,但与此同时,溶质浓度上升(加入了溶质),导致水解程度的分母变大,虽然水解生成物浓度也有上升,但水解...
水解程度与
什么有关
答:
水解程度
,就根据水解的平衡来判断 比如FeCL3中的Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 1是
浓度
:Fe3+的浓度越小,它的
水解度
越大。浓度越低。平衡向产生粒子越多的方向进行,显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子。这样反应正向移动。水解程度越大。2是温度:因为水解大多是吸热的,升温平衡向正向移动 3是介质,...
浓度
怎样影响
水解程度
,为什么
答:
根据勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件(如
浓度
、温度、压力等)时,平衡就能向减弱这种改变的方向移动。也就是说,如果增加了溶液的浓度,会抑制
水解
,相反减少溶液的浓度,可以促进水解。或者用一句话,“越稀越水解”。
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