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乙酸电离平衡常数与浓度关系
乙酸
的
浓度
怎么算?
答:
乙酸
的
平衡常数
K=[H+][AC-]/[HAC]=1.75*(10^-5)设
醋酸的
初始
浓度
为C,如果忽略水
电离
所提供的[H+]量,则达到平衡时:[H+ ]=[AC-][HAC]=C-[H+]K=[H+]2 /(C-[H+])当α<5%时, K= [H+]2/C 算出原来0.1L溶液中乙酸的量为0.1mol 代入公式 1.75*(10^-5)=(...
hac的ka值是什么?
答:
HAc 的 Ka 值指的是
乙酸
(俗称
醋酸
)的
电离常数
,或者说是电离的
平衡常数
。HAc = H+ + Ac-Ka = [H+][Ac-]/[HAc],在标准状态下,乙酸的 Ka 值为 1.75×10⁻⁵。乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢
离子
(质子)而释放出来,导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸,酸...
乙酸
的
电离平衡常数
答:
在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,
平衡常数
的表达式为:K=[H+][AC-]/[HAC]此时,
电离
度 α%=[H+]/c 式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的
平衡浓度
.严格地说,
离子浓度
应该用活度来代替,(实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值).在弱酸的稀溶液中,如果不...
醋酸电离常数
ka
答:
Ka是弱酸的
电离常数
,条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,pKa表示其负对数。溶液中的电离出来的各
离子浓度
乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该弱电解质的
电离平衡常数
,简称电离常数。化学性质
乙酸
的羧基氢原子能够部分...
电导法如何测
醋酸
溶液的
平衡电离常数
答:
如乙酸(即醋酸),在溶液中电离达到平衡时,其
电离平衡常数
Kc
与浓度
c和电离度α的
关系
推导如下: CH3COOH →CH3COO- + H+ 起始浓度 c 0 0
平衡浓度
c(1-α) cα cα则 (2) 以式(1)代入上式得: (3)因此,只要知道∧m∞和∧m就可以算得该浓度下
醋酸的电离
常数Kc。
酸的
电离平衡常数
答:
酸的
电离平衡常数
是用于描述酸溶液中的
离子浓度
,它在化学反应速率、酸碱滴定、缓冲溶液等方面具有重要作用。pKa值是描述酸性或碱性的指标,也可以用来比较不同酸之间的强弱程度。强酸如盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)在水中完全电离,其电离平衡常数非常大,pKa值极小。弱酸如
乙酸
(CH3COOH)和碳酸(H2CO3)...
醋酸的电离常数
是多少
答:
醋酸的电离常数
是:1.8*10⁻⁵,与温度有关,醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势,二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。乙酸是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现,醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然...
醋酸电离常数
答:
电离常数
是
电离平衡
的
平衡常数
,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。醋酸一般指乙酸,
醋酸的电离
常数为1.75×10⁻⁵。
醋酸电离
度
和电离平衡常数
的测定
答:
跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各
离子浓度
乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该弱电解质的
电离平衡常数
,简称
电离常数
。
若改变所测
醋酸
溶液的
浓度
或温度对
电离常数
有无影响
答:
没有。
电离常数
随温度升高而增大,不随电解质
浓度
而变化,电离度随着溶液浓度的降低而增大,随温度升高而增大。化学计量点时反应产物是NaAc,是一种强碱弱酸盐,其溶液pH在8.7左右,酚酞的颜色变化范围是8-10,滴定终点时溶液的pH正处于其内,因此采用酚酞做指示剂,而不用甲基橙和甲基红。滴定终点由无...
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