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醋酸电离常数与浓度的关系
醋酸的电离
平衡
常数
随
浓度的
改变
答:
电离平衡常数与浓度无关
。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来...
醋酸的电离
度
与浓度的关系
?
答:
若醋酸浓度变小,则氢离子浓度[H+]变小,HAc电离度α变小,电离常数Ka只随温度变化,不随弱酸浓度变化
。判断依据如下:1、范何甫公式表明弱酸的电离平衡常数Ka只是一个温度函数,表达式为lgKa=A-B/T(A,B为常数),所以温度不变,Ka不变,温度变小,Ka变小 2、醋酸是种弱酸,在溶液中存在电离...
当
醋酸
溶液
浓度
变小时,[H+]、α如何变化?K酸标准值是否随醋酸溶液浓度...
答:
若醋酸浓度变小,则氢离子浓度[H+]变小,HAc电离度α变小,电离常数Ka只随温度变化,不随弱酸浓度变化
。判断依据如下:1、范何甫公式表明弱酸的电离平衡常数Ka只是一个温度函数,表达式为lgKa=A-B/T(A,B为常数),所以温度不变,Ka不变,温度变小,Ka变小 2、醋酸是种弱酸,在溶液中存在电离...
醋酸的电离常数
答:
HAc——H+ + Ac- 设:
醋酸的电离
度为a;
醋酸的浓度
为c 平衡是的浓度为: c-ca ca ca 其平衡
常数
是:Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即:Ka= (ca^2)/(1-a)当电离度很小时,1-a≈1,则:a=√(Ka/c) 该式表明:溶液的电离度与其溶度平方根成反比...
醋酸的电离
度
和电离
平衡
常数
是否受
醋酸浓度
变化的影响
答:
醋酸的电离度会受到醋酸浓度变化的影响,醋酸浓度越大,电离度越小
。醋酸的电离平衡常数不会受醋酸浓度变化的影响,平衡常数只与温度相关,温度不变平衡常数不变,温度变化平衡常数改变。电离度是表示弱电解质在水中电离程度的物理量。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来...
电导法如何测
醋酸
溶液的平衡
电离常数
答:
二者之间有如下近似关系: (1)式中为弱电解质的
电离
度。对AB型弱电解质,如
乙酸
(即
醋酸
),在溶液中电离达到平衡时,其电离平衡
常数
Kc
与浓度
c和电离度α
的关系
推导如下: CH3COOH →CH3COO- + H+ 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1-α) cα cα则 (2) 以式(1)代入上式得: (3)...
若改变所测
醋酸
溶液的
浓度
或温度对
电离常数有
无影响
答:
电离常数
随温度升高而增大,不随电解质浓度而变化,电离度随着溶液
浓度的
降低而增大,随温度升高而增大。化学计量点时反应产物是NaAc,是一种强碱弱酸盐,其溶液pH在8.7左右,酚酞的颜色变化范围是8-10,滴定终点时溶液的pH正处于其内,因此采用酚酞做指示剂,而不用甲基橙和甲基红。滴定终点由无色变成...
为什么
醋酸
溶液
浓度
越大,
电离
度越小
答:
但影响并不大的必然结果。一般情况下,温度对
电离
度影响不大,但水的
离解
过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度。因此,用电离度比较几种电解质的相对强弱时,就当注意所给条件,即浓度和温度,如不注明温度通常指25℃。在相同温度
和浓度
时,电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。
...
浓度
越大,CH3COOH的电离度越大,温度越高,
电离常数
越大.这句话对么...
答:
不对、
醋酸
是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、
电离常数
也小
醋酸电离
度
和电离常数的
测定中为什么
醋酸浓度
等于总浓度减去氢离子浓度...
答:
主要的因素是因为醋酸他电力以后产生醋酸和醋酸根离子,那么没有
电离的
醋酸,当然就是总
浓度
减掉醋酸离子了,但是由于
醋酸电离
氢离子的数目和醋酸根粒子的数目是1:1
的关系
,所以就可以用减掉氢离子的方式来代替。
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