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什么情况下焓变为零
物化,在
什么情况下焓变为0
?比如可逆膨胀这种
答:
恒温可逆膨胀温度不变,焓变为零
。绝热可逆膨胀温度降低,焓变小于零。节流膨胀为等焓过程。
绝热钢瓶中的反应为
什么焓变化为零
?
答:
系统绝热,与外界无热交换
,因此Q=0,因为是钢瓶,所以体积不变,W=p△v=0 由公式可知:△U=Q+W=0 由于反应放热,所以体系的温度是会升高的。若是有关气体的反应,由pv=nRT可知,压强p会增大。由公式可知H=U+pv,△H=△U+(p²v²-p¹v¹),其中p¹>p...
关于
焓变
的一些问题。
答:
1.绝热的容器是一个体系,对于这个体系而言,状态未发生改变,因此焓变为0
2.这也是将两个物体当作一个体系来看了,同上。3.焓是状态函数,与过程无关,只看状态(温度、压强、体积),只要状态不变,体系的焓变就为0(但是一定要找好体系哦~~),而熵变是和过程有关的,不同过程熵变可能不一样...
物理化学问题
答:
由焓变定义可知,
恒压条件下:△H=△U-W 又因为是绝热的
,也就是说内能U的变化只能由做功来实现,即△U=W 所以△H=0了 如果是不绝热体系,那么内能变化除了做功以外,还有会热量交换,此时△U=Q+W 此时△H=△U-W=Q 即
恒压过程中的热等于系统的焓变化
。
...体积功的条件下,体系温度由T1升到T2,为
什么焓变为零
呢?
答:
说得明朗一些 恒压条件下,我们导出过一个公式,即:焓变 = 等压反应热 这里的热,是指体系与环境间交换的热量。如果是绝热的话,那么这个热量=0 因此,
焓变为0
应该指出,此化学反应是个放热反应。因为体系绝热,所以应该放出的热量没有放出,而变为温度上升,使体系的热力学能增大。
对于一摩尔理想气体恒外压膨胀至平衡态,为
什么焓变为0
?
答:
又因为气体从始态膨胀至平衡态时,系统对外做正功,即W>0;气体从平衡态压缩回始态时,外界对系统做负功,即W<0。因此,在整个过程中,系统对外做的总功为0,即W=0。综上所述,对于一摩尔理想气体恒外压膨胀至平衡态,再将平衡态压缩回始态的过程,由于外界对系统没有做功,因此
焓变为0
。
苯和甲苯形成理想液体混合物,该过程中的
焓变
为
什么为0
答:
苯和甲苯互相溶解是物理变化,只有化学变化才存在
焓变
,所以焓变是
0
。常见的水溶解,氯化钠溶于水等物理变化,并没有生成新物质,焓变都是0。焓变(Enthalpy changes)即物体
焓的变化
量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,
等于
该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的...
理想气体自由膨胀为
什么焓变为0
,一下想不通了,我知道温度不变,焓是温度...
答:
理想气体分子之间没有作用力,既没有吸引力也没有排斥力,因此在自由膨胀过程中,没有力的作用,因此就没有热效应。
求帮助。化学反应平衡时
焓变为零
么,为
什么
?
答:
在平衡状态下,化学反应总
焓变为零
,因为……已经平衡,两个方向的反应吸收和放出的热是一样的。当改变条件例如加热、改变平衡体系中某组分的浓度、改变压力等等,都会导致平衡移动,移动过程中焓变一般不为零;等到重新建立平衡后,又恢复到零。也就是说,从开始到达到平衡的过程中焓变不为零;保持平衡...
为
什么
环境是绝热钢瓶,
焓变
仍为
答:
环境是 绝热钢瓶 意味着 没有热交换 没有热传导 也就是 没有 △Q=0 钢瓶的限制 就是没有形变 也就是没有做功 △W=0 所以
焓变
就
等于0
即△H=0
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