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化学反应焓变计算
焓变
的
计算
公式
答:
从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和不做体积功的特点,Q就只决定于系统...
焓变计算
公式是什么?
答:
(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;(4)根据盖斯定...
焓变
公式是什么?关于ΔH的所有公式。
答:
ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下
,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。焓的定义式:(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:H=...
化学反应
ΔH怎么
计算
?
答:
1
最基本的公式:ΔH= ∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量
。 2 根据盖斯定律计算 ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反应,化学反应热是各步骤反应热之和)3 根据吉布斯自由能计算 ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵变,T温度,适合等温等压...
焓变
的
计算
答:
利用生成焓数据计算下列反应的焓变:
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物
即:
反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和
- 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
怎么
计算反应
中的
焓变
?
答:
焓变计算方式如下:一、常用计算方法:1. 根据热化学方程式进行计算:
焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;2. 根据反应物和生成物的总焓计算:
ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
;3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键...
怎么算化
反应
的
焓变
?
答:
△G(ΔG)表示一个
化学反应
的标准自由能变化,可以用来预测反应的热力学性质。根据不同情况,
计算
ΔG的公式有以下三种:1、当知道标准生成物和反应物的摩尔物质的数量时,可以使用下述公式:ΔG = Σ(n_products * ΔG_f(products)) - Σ(n_reactants * ΔG_f(reactants))其中,Σ表示求和...
焓变
的
计算
答:
利用生成焓数据计算下列反应的焓变:
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )
反应物 即:
反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和
- 所有反应物标准生成焓的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
化学反应焓变
怎么求?
答:
(1) H2(g)=2H(g);△H1=+Q1(2) 1/2O2(g)=O(g);△H2=+Q2(3) 2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-Q3(4) H2O(g)=H2O(l);△H4=-Q4(5) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H5=-Q5 反应式可以相加减,
反应焓变
△H也与反应式对应加减。显然(5)=(1)+(2)+(3)+(4),则△H5=△...
焓变
三个
计算
公式
答:
焓变
(ΔH)是描述系统状态变化时
焓的
增量,通常用于
化学反应
中。以下是焓变的三个
计算
公式:1、焓变的定义式:ΔH=ΔU+Δ(pV),其中ΔU是系统内能的变化,Δ(pV)是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系:ΔH=反应物键能总和-生成...
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