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双水解离子共存总结
发生不完全的
双水解
反应的
离子
可否大量
共存
答:
能 比如铵根
离子
和醋酸跟
正在学
离子共存
,这里写着
水解
呈碱性:NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+,水解显酸...
答:
水解呈碱性:S2-、SO32-、HCO3-、CO32-、SiO32- 但是,水解显酸碱性与是否
共存
不能画等号,只能说阴
离子
和阳离子因为中和水解的酸碱性,促进了相互间的水解。如NH4+能与HCO3-、CO32-共存。有一例因为相互促进水解,致水解完全【完全
双水解
】,才不共存。阳离子主要Al3+和阴离子S2-、HS-、AlO2-...
哪些
双水解
不彻底
答:
铵根
离子
与碳酸根离子、碳酸氢根离子、醋酸根离子、硫离子、硫氢根离子等的
双水解
不彻底,所以铵根离子与上述离子在水溶液中可以大量
共存
。其主要原因是铵根离子的水解产物为一水合氨,在水中溶解度很大,抑制了水解。
哪些
离子
之间会产生
双水解
不能
共存
答:
常见的能发生“
水解
相互促进的反应”的
离子
对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-等.有关方程式:1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-...
水解
与电离
共存
的反应
答:
(HCO3-)+H2O=(可逆)H2CO3 +OH-(
水解
显碱性)同时碳酸氢钠还存在另一个平衡 HCO3- =(可逆)H+ +CO3 2-(碳酸根
离子
)电离显酸性 对于碳酸氢根来说因为它是弱酸,水解占主导,所以显碱性 如果是碳酸钠:碳酸根离子会水解两步而不电离,所以在同浓度时,碳酸钠碱性强于碳酸氢钠 CO32-(碳酸根...
高中化学
离子共存
问题
答:
(3)水解能力弱的弱碱阳
离子
与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等),可以不考虑它们之间的
双水解
,能
共存
于同一溶液中。 限制酸性溶液的条件 1. PH=1的溶液 2.使紫色石蕊溶液呈红色 3.使甲基橙呈红色 4.加镁粉放氢气 5.c(oH-)为十的负十四次方 隐含有H- 限制碱性的条件 1.PH=14的溶液 2.使pH...
化学
离子共存
答:
离子共存
相关知识
总结
如下:离子共存之一 所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点:①在强酸性溶液中,不能大量...
一个关于
离子共存
的问题!!!
答:
所谓
离子共存
,实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应,就不能共存。凡出现下列情况之一的都不能共存:1.离子间能相互反应生成难溶物,则不能共存。如Ba2+与CO32-、SO42-、SO32-等不能共存。分析时可参照溶解性表。2.离子间能相互反应生成气体,则不能共存。如H+与HCO3-、CO32-...
总结
高中化学
离子
不可以大量
共存
答:
4、一些容易发生水解的
离子
,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“
双水解
”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
关于
离子共存
&离子方程式的判断的问题
答:
③
离子
之间相互结合成弱电解质时不能大量
共存
。如:H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子,由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。④离子之间发生
双水解
析出沉淀或逸出气体时不能大量共存,如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。⑤离子...
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