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反应物能量减去生成物能量
化学反应含变与其一定量的
生成物反应物能量
差异有关对吗
答:
对。焓变是根据化学反应方程式,与其系数相等的物质的量的反应物反应完全转化为生成物的反应前后的能量差值。根据焓变的定义式,焓变等于
反应物能量减去生成物能量
。焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界...
为什么是
反应物减生成物
呢?
答:
综上所述,标准摩尔燃烧热计算反应热之所以是
反应物减生成物
,是基于热力学第一定律和燃烧热的定义。通过比较反应物和生成物的燃烧热,我们可以计算出反应的能量变化,从而对化学反应的热效应进行定量描述。
反应物
的总
能量减去生成物
的能量等于放出的热量。这里的总能量指是...
答:
键能。△H=反应物的断键吸收的能量-生成物生成键释放的能量=
生成物
总能量-反应物总能量
一个反应的活化能是
反应物
的
能量减生成物
的能量吗?
答:
反应物的能量减去生成物的能量
为焓变的相反数。焓变是生成物的能量减去反应物的能量。活化能是物质由气态分子变为气态原子所吸收的能量,并不是简单的两个数值的差。
能量计算是
反应物能量减去生成
总能力,计算得出是+236KJ/mol反应是吸热...
答:
计算方法:1.
反应物
的内能
减去生成物
的内能,相减为正,反应为放热反应 2.断开反应物的化学键要吸收
能量
,形成生成物中的化学键要释放能量 如果断开吸收的能量大于形成释放的能量,反应应该是吸热 你的+236KJ/mol,我不明白是怎么表示的,因为有2种理解方法,一个是直接放在方程式中如:A+B=C+D+236...
热化学方程式,△H是不是
反应物减生成物
的
能量
?,还有为什么放热反应中用...
答:
错了,△H是
生成物
的
能量
-
反应物
的能量,也等于断键吸收能量-成键放出能量 正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
计算一个化学方程式是放热还是吸热时,为什么有的用
反应物减去生成物
答:
若
反应物
的总键能小于
生成物
的总键能,则ΔH小于0,该反应为放热反应。原因:化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学键的断裂需要吸收
能量
,化学键的形成要释放能量,若反应物的总键能大于生成物的总键能,说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多,该反应即为吸热...
化学反应热是
反应物
的总
能量减生成物
的总能量还是怎么的
答:
化学反应中的
能量
指的是化学键的键能。能量的变化是末状态减初状态,即
生成物
总键能减
反应物
总键能。得出的值即为焓变。焓变为负说明生成物的能量比反应物少,系统向外界放出热量,即放热。反之吸热。 追问 用生成物去减反应物吗?那道题? 展开全部会话 评论| really_badboy |来自团队百度教育总局 |四级采纳率48%...
...能
减去生成
的总健能,不是应该是
生成物减去反应物
吗。
答:
反应吸收的
能量
便大于放出的能量,因此为吸热反应,焓变大于0;吸热反应中,
反应物
总能量小于
生成物
总能量 总结:焓变=反应物总键能-生成物总键能=生成物总能量-反应物总能量 移项,使之全为+号,得:反应物总能量+反应物总键能=生成物总能量+生成物总键能 仔细想想,是否满足能量守恒定律呢 ...
对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用
反应物
-
生成物
?
答:
一般来说,一个化学反应的进行,都是
反应物
物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成。而断裂化学键要消耗
能量
,生成化学键要释放能量,这就是键能。而化学反应的能量变化往往表现为热能。所以计算一个反应的能量变化,即焓变,一个方法就是用反应物的键能
减去生成物
的键能,就是该反应的热量变化。如何...
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