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只有盐才会水解吗
为什么
盐类水解
时,越弱越水解?
答:
这属于高中化学选修四
盐类水解
规律部分内容,而不是盐类电离。(1)无弱不水解,有弱
才水解
。强酸强碱盐不
会水解
,溶液显中性,
只有
强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱
盐才会
溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。(2)谁弱谁水解,谁强显谁性。比如氯化铵水溶液,氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐...
盐
的
水解
答:
盐类水解
程度一般都很小,水解产物也很少,通常不产生沉淀或气体,所以书写水解方程式时不用气体和沉淀符号。盐类的水解是可逆反应,除发生强烈的双水解外,一般都用可逆符号。多元弱酸盐的水解是分步进行的,用分步水解离子方程式表示。(1)弱酸阴离子的水解 (2)弱碱阳离子的水解 盐类水解的规律 有弱才...
盐类
为什么要
水解
答:
盐
不
能水解
,盐是溶解,这与盐在水中的溶解度有关系。通常化学中所指的水解是说某种物质会在催化剂的作用下发生结构的转变,一般会生成带有羟基的物质。
盐类
的
水解
问题
答:
因为他们都是
盐
,盐在水里发生
水解
是很少一部分的,NACL是呈弱酸性的,但很少.所以不考虑忽略了水解问题.KNO3是成弱酸性的.所以一般大部分的盐我们在计算或推理题是是不考虑水解的,我们考虑水解的时候题里一般都会很明显的告诉你的.严格上来说他们不是中性.
盐类不都是完全
水解吗
?怎么还有
盐类水解
这说法?
答:
不是,
盐类水解
的定义是在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
盐类
的
水解
答:
2.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。3.规律:有弱
才水解
、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。(即
盐
的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的...
哪些
盐类
可以
水解
?
答:
基本介绍 1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类
的水解。2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律:难溶不水解,有弱
才水解
,无弱不水解;谁弱谁...
盐类水解
的两个小问题~
答:
1· 盐的水解只是对含有弱离子(弱酸酸根离子和弱碱阳离子)的
盐类
来说。而电离是对任何盐来说的。要注意含有弱离子的盐既能水解又能电离,但是水解大于电离。2 · 酸或碱会进行水解。但
只有
弱碱和弱酸
才能水解
。既除了6大强酸(盐酸,硫酸,硝酸,碘化氢,高氯酸,溴化氢)和4大强碱(氢氧化钾,...
化学——原理:
盐类水解
基本概念
答:
当两种
盐
的离子同时
水解
时,我们称之为双水解,如果两者水解程度都很大,就可能形成沉淀或气体,这需要通过具体的反应方程式来判断。例如,某些情况下,双横线连接的反应物会生成难溶的沉淀或气体。然而,值得注意的是,双水解并非总是完全进行,
只有
在特定条件下,如离子间的相互促进作用强烈时,
才会
发生...
盐类
的
水解
答:
强酸强碱
盐
NaCl 不能 无 无 中性 1、定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。2、实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。3、规律:有弱
才水解
、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴...
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