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盐类水解的两个小问题~
1、盐的水解和电离有什么本质上的不同?2、酸或碱是否会进行水解?如果不会 为什么? 谢谢回答!!!
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推荐答案 2009-12-05
1· 盐的水解只是对含有弱离子(弱酸酸根离子和弱碱阳离子)的盐类来说。而电离是对任何盐来说的。要注意含有弱离子的盐既能水解又能电离,但是水解大于电离。
2 · 酸或碱会进行水解。但只有弱碱和弱酸才能水解。既除了6大强酸(盐酸,硫酸,硝酸,碘化氢,高氯酸,溴化氢)和4大强碱(氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钡)
``````````````````````````````````````````````````xi wang dui ni you bang zhu!
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其他回答
第1个回答 2009-12-13
1.水解是离子结合成分子,电离是分子电离成离子;
2.电离,水解,程度都很小
3.水解是说话弱酸根或弱碱根 酸、碱不会水解,只会电离
第2个回答 2009-12-06
1.盐类水解的本质是盐中弱酸根阴离子或弱碱阴离子与水电离出的氢离子和氢氧根离子结合生成弱电解质,从而促进水的电离的过程。
盐类电离是指在水的作用下,盐类的阴阳离子分离的过程。可以说盐类的水解过程中包括有盐类的电离。
2.当然不会了,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。酸碱与水电离出的氢离子和氢氧根离子反应有意义吗?没有.
^-^希望我的回答对你有用!!!
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两个
关于
盐类水解的
疑问。
答:
1、加水促进电离
,加水也促进水解 要是加水稀释的话,除了氢离子和氢氧根的浓度是要依据盐的种类来判断以外,其余离子浓度是减小的。2、
这个是沉淀的溶解平衡
,既不属于电离,也不属于水解。沉淀的溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化学反应平衡是化学的四大平衡。
有
关高中化学
盐类的水解的问题
……
答:
第一题 D(当a〉7时,溶液可能呈碱性,可能呈酸性,当溶液呈碱性时,pH〉7,而14-a〈7,所以pH=14-a不成立,但溶液呈酸性时则成立)第
二
题 “常量共存”可能指的是不过量,也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。第三题 B(a普通
水解
,b双水解促进,c二价Fe离子的竞争抑制水解)...
高二化学
盐类水解的问题
、求高手解答
~~
坐地等答案、
答:
肯定比OH-和H2SO3要多 而SO32-自己也会水解
,所以H+比SO32-稍微多点 同样H2SO3也会电离,所以OH-比H2SO3多点 3、草酸氢钠的问题 跟NaHSO3一样 从大到小:HC2O4-、H+、C2O42-、OH-、H2C2O4 PS记住 电离大于水解 就行了
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