两个关于盐类水解的疑问。

Question

1、盐类水解时，减小盐的浓度，为什么电离程度增大？为什么离子浓度不一定增大？

2、CaCO3（s）<==>Ca2+ +CO32-。这个方程式属于电离方程式、水解方程式还是两者都不属于？

Answer 1

1、加水促进电离，加水也促进水解
要是加水稀释的话，除了氢离子和氢氧根的浓度是要依据盐的种类来判断以外，其余离子浓度是减小的。
2、这个是沉淀的溶解平衡，既不属于电离，也不属于水解。
沉淀的溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化学反应平衡是化学的四大平衡。

Answer 2

水多了 Ca(OH)2就是减小的 反正不是水解 CO2-+H2O=HCO-+OH- HCO-+H2O=H2CO3+OH-

Answer 3

1、根据稀释定律，盐的浓度减小，水解或者电离的程度就会增大，但是电离程度的增大不能弥补溶液浓度的减小，所以电离或者水解产生的氢离子或者氢氧根离子浓度依然会减小。其实，它们的计算公式就足以说明问题：[H+]=根号下CKh
2、这是沉淀溶解平衡，应该属于电离