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歧化反应的氧化剂和还原剂
歧化反应的氧化剂和还原剂
答:
6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2 有6个O原子化合价从-2变成0,所以
还原剂
H2O有6mol,另外有2个Xe原子从+4变成+6,所以还原剂XeF4有2mol,总共有6mol还原剂.有4个Xe从+4变成0,所以氧化剂XeF4有4mol.
歧化反应
里的哪个是
氧化剂
,哪个是
还原剂
?
答:
歧化反应
里,反应物自身既是氧化剂,又是
还原
剂。歧化反应的定义为:反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素原子一部分被氧化,另一部分被还原,则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。
过
氧化
钠
与
二氧化碳
反应
生成的氧气中氧元素是从哪一种物质获得的?
答:
这个氧化还原
反应
是一个歧化反应,氧化剂和还原剂都是Na2O2。在Na2O2中,有过氧根O2/2-,其中的氧为-1价,既有氧化性又有还原性 在发生该反应时,一个氧将一个电子转移给另一个氧自己升为0价(即氧气中的氧),另一个氧就变为-2价(即碳酸根中的氧)。
过氧化钠
与
水发生
反应
哪个是
还原剂
哪个是
氧化剂
答:
过氧化钠与水发生反应,生成氢氧化钠、水和二氧化碳。反应方程式:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
氧化剂
:过氧化钠
还原剂
:过氧化钠 这是一个
歧化反应
,过氧化钠即是氧化剂,又是还原剂。在
氧化还原
反应中 氧化剂:得电子的物质,化合价降低。还原剂:失电子的物质,化合价升高。在过氧化钠与水...
歧化反应
里的哪个是
氧化剂
,哪个是
还原剂
答:
歧化反应
就是自身
氧化还原反应
,即反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。所以该反应物既是
氧化剂
又是
还原剂
。例如:3Br2+3H2O=HBrO3+5HBr 此反应中Br2原本是0价,反应后一个升为+5价,一个降为-1价。所以Br2本身即是氧化剂又是还原剂。
二氧化氮和水
反应的还原剂和氧化剂
是什么?我算了半天化合价无变化_百度...
答:
还原剂 和氧化剂
都是二氧化氮 ,是
岐化反应
+4 到 +2 (一氧化氮) 和 +5(硝酸)
在SiO2+3C=SiC+2CO↑
反应
中,
氧化剂和还原剂
的质量比为 () A.36∶30...
答:
解析:本反应是
歧化反应
氧化剂和还原剂
都是 C ,其中一个C 原子得到4个电子由 0价 变为 -4 价 是 氧化剂 另外2个 C 原子分别失去 2 个电子 由0价 变为 + 2 价 是 还原剂 其他元素化合价无变化 所以 氧化剂和还原剂的质量比 = 1个C 原子质量 :2个C 原子质量 = 1 :2 ...
氧化剂和还原剂
之比 在一些
歧化反应
中,还有别的元素化合价发生变化,如何...
答:
6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2 有6个O原子化合价从-2变成0,所以
还原剂
H2O有6mol,另外有2个Xe原子从+4变成+6,所以还原剂XeF4有2mol,总共有6mol还原剂.有4个Xe从+4变成0,所以氧化剂XeF4有4mol.
歧化反应
怎么看几mol当
氧化剂
,几mol当
还原剂
?
答:
看同一元素的化合价升降 设该元素原来化合价为X,单个原子升价记为+,降价计为- 如果+a,-b 则该元素做
氧化剂
的:作
还原剂
的= a:b 比如3S+6NAOH===NA2SO3+2NA2S+3H2O X=0,+4,-2 所以该元素做氧化剂的:作还原剂的原子数=a:b=2:1 ...
为什么
歧化反应还原剂还原
性在高低价态产物间且比还原产物小?那归中...
答:
歧化反应
是同一元素既作为氧化剂,又作为还原剂的特殊
氧化还原
反应。所以有:歧化物→氧化产物+还原产物,为了使氧化还原反应成立,歧化物必须处于中间价态,才有后面的升降价。歧化物的氧化性强于氧化产物,还原性强于还原产物,即生成比反应物更弱
的氧化剂和还原剂
,否则反应可逆或逆向有利(即归中...
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