过氧化钠与水发生反应 哪个是还原剂 哪个是氧化剂
在这个反应中 如果水做还原剂 为什么不可以是水中的2个-2价的氧转移到了生成的氢氧根上 如果水中的氢和氧全部都转移到了生成氢氧化钠中 那么反应中的水不是既不是氧化剂又不是还原剂了梦，到底这样的反应如何判断 还有好几个这样的式子都有可以理解为可以当一种氧化剂或还原剂，要不可以理解为既不是氧化剂又不是还原剂，这其中是否有其他能判断的方法 是不是水可以部分电离出氢氧根，所以在过氧化钠与水反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的， 哪位能帮帮忙 我在这里十分感谢
请详细回答 还能举些其他像这样的特例吗
过氧化钠与水发生反应，生成氢氧化钠、水和二氧化碳。
反应方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
氧化剂：过氧化钠
还原剂：过氧化钠
这是一个歧化反应，过氧化钠即是氧化剂，又是还原剂。
在氧化还原反应中
氧化剂：得电子的物质，化合价降低。
还原剂：失电子的物质，化合价升高。
在过氧化钠与水发生反应中，得失电子情况，如图所示。
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第1个回答 2009-11-27
这个……
把方程式写给你的话，你就会明白了：
第一步：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH
第二步：2H2O2=2H2O+O2↑
整个过程中，氧化剂和还原剂都是H2O2（过氧化氢）本回答被提问者采纳
把方程式写给你的话，你就会明白了：
第一步：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH
第二步：2H2O2=2H2O+O2↑
整个过程中，氧化剂和还原剂都是H2O2（过氧化氢）本回答被提问者采纳
第2个回答 2009-11-27
氧化剂还原剂均为Na2O2(H2O2的相关反应也是一样的)
其实书本上的反应式其实是已经化简过的了，
这个一般在水中反应，水提供H+ OH-，其中H+与过氧团O22-中被还原的O2-结合，形成H2O，OH-与Na+结合形成NaOH，
生成的H2O与反应所需的H2O约掉了一部分。所以不好看氧化剂与还原剂了
H2O=H+ +OH-
2Na2O2+4H2O (4H+ +4OH-)=4NaOH+2H2O+O2↑
化简后
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
记得有一道同位素标记的选择题，不知lz做过没，O的同位素标记，最后出现在O2中，说明O2来自于Na2O2
其实书本上的反应式其实是已经化简过的了，
这个一般在水中反应，水提供H+ OH-，其中H+与过氧团O22-中被还原的O2-结合，形成H2O，OH-与Na+结合形成NaOH，
生成的H2O与反应所需的H2O约掉了一部分。所以不好看氧化剂与还原剂了
H2O=H+ +OH-
2Na2O2+4H2O (4H+ +4OH-)=4NaOH+2H2O+O2↑
化简后
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
记得有一道同位素标记的选择题，不知lz做过没，O的同位素标记，最后出现在O2中，说明O2来自于Na2O2
第3个回答 2009-11-27
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2中O为-0.5价 水中O是-2价
2 H20中只有2个O离子
而生成 NaOH有4个 所以 却少 2个 ，
所以有2个O离子来自Na2O2
所以水的O离子是没变化。
而 Na2O2 又-0.5价 有2个O离子升高0.5价
有2个O离子降低1.5价。
Na2O2中O为-0.5价 水中O是-2价
2 H20中只有2个O离子
而生成 NaOH有4个 所以 却少 2个 ，
所以有2个O离子来自Na2O2
所以水的O离子是没变化。
而 Na2O2 又-0.5价 有2个O离子升高0.5价
有2个O离子降低1.5价。
第4个回答 2013-01-04
过氧化钠中氧是-1价而生成物中氧有0价和-2价，所以过氧化钠是还原剂和氧化剂。
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