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氢硫酸的电离平衡常数
在
氢硫酸
溶液中 ,
氢离子
和硫离子的比值是大于2 但我认为是1-2之间 不...
答:
氢硫酸是一个二元酸,分两步电离 H2S=H+ + HS- HS-=H+ + S2- 两步的电离平衡常数分别是:
1.3*10^-7、7.1*10^-15
也就是说,第一步电离的程度比第二步大将近1亿倍 溶液中的硫离子浓度其实微乎其微,氢离子和硫离子浓度的比值远远大于2 ...
硫化铅沉淀为何不溶于稀盐酸
答:
理论上硫化物和稀盐酸反应产生氢硫酸,
氢硫酸的两级电离平衡常数分别为K1=1.3×10-7和K2=7.1×10-15
,因此当溶液中的氢离子浓度为1mol/L时,溶液中硫离子浓度和氢硫酸浓度之比约为9.23*10^-22,氢硫酸的溶解度约0.33g,即最大在溶液中能有约0.1mol/L,因此氢硫酸饱和状态下的pH=0溶液中硫离...
...
电离常数
如下:则下列反应可能发生的是( )电离常数K1K2H2CO34.2×10...
答:
25℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11;H2S:K1=5.7×10-8,K2=1.2×10-15
,可知碳酸与氢硫酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2CO3>H2S>HCO3->HS-,A.H2S>HCO3-,不符合强酸制弱酸原理,故A错误;B.H2S>HCO3-,所以H2S与Na2CO3反...
电离常数
与酸性的关系。
答:
其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) K越大
,说明化学平衡越往右移动,说明溶液更酸.而只有温度影响到K.如温度上升HAc的电离会更充分,K会更大(实质是这个电离反应是个吸热反应)但对于酸式盐则不同.NaHSO4==Na+ + H+ + SO4(2-) 虽是酸式盐,但 HSO4- 会完全电离成 H+ 和SO4(2-) ...
水解和
电离
哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。
碳酸氢根水解平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根电离平衡常数:Ka2=5.6×10^-11
水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
科学
酸的
总结
答:
[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA
的电离平衡常数
。例如,298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5,氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。在一定温度下,弱酸的电离度因溶液变稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离...
电离平衡常数的电离
常数
答:
弱电解质电离常数条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸
的电离常数
,Kb表示弱碱的电离常数,pKa(pKb)表示其负对数。弱酸 名称 化学式 Ka pKa 砷酸 H3AsO4 6.2X10ˆ-3(Ka1)1.2X10ˆ-7(Ka2)3.1X10ˆ-12(Ka3) 2.216.9311.51 亚砷酸 H3AsO3 5.1X10^-...
弱酸都有哪些?
答:
其溶液于平衡时,反应物及生成物的关系可用
酸的电离平衡常数
(Ka)表示。Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈多的
氢离子
(H+)生成,其pH值也就愈小。因此,除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外,大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环,常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸,柠檬及不少...
氢氧化铁和
硫化氢
反应方程式?
答:
2Fe(3+)+S(2-)=2Fe(2+)+S(0)条莱垍头 但是在碱性条件下,Fe3+/Fe2+的电极电势降低,硫化铁可以存在。至于为什么氢氧化铁不会生成沉淀,看一下氢氧化铁和硫化铁
的电离平衡常数
就知道了,氢氧化铁的电离平衡常数是10的-38数量级,硫化铁是10的-88数量级!!所以硫化铁在碱性溶液中更难电离,...
次氯酸与碳酸酸性谁强
答:
6的雨水的原因。要使PH达到 3.7,可以通过降温,加压(实际是提高CO₂浓度)来实现。次氯酸仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的、类似氯气的气味,而且极不稳定,是一种很弱的酸,比碳酸弱,和
氢硫酸
相当。次氯酸也有极强的漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
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