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氨水加水电离平衡移动
在水
电离
的过程中加入
氨水平衡
向哪
移动
答:
平衡
向逆反应方向进行。解析:H2O <=> H+ + OH- NH3.H2O<=>NH4+ + OH- 因为加入
氨水
,氨水呈碱性,C(OH-)增大,使水的平衡向逆反应方向进行。规律: 加酸或加碱,抑制水的
电离
;加含弱
离子
的盐促进水的电离。
氨水 加水 电离
答:
NH3·H2O= NH4+ + OH- 加水,离子浓度降低,平衡要向离子浓度升高的方向移动
。所以向右移动(向正反应方向移动)或者简单理解:
越稀越电离,所以电离程度增大,平衡向右移
。
水中加入
氨水
水的
电离平衡
向哪里
移动
说明原因.
答:
水中若加氨水,
则氨水本身可以电离出NH4+和OH-,抑制了水的电离,所以,水的电离平衡向左移动.但若水中加入氨
,注意是氨,不是氨水,氨在中学称为非电解质,本身是不能电离的,但它属于路易斯碱,是接受了水电离出的H+,而促使水发生电离,所以此时应对水的电离平衡起了促进的作用.与它类似的还有一个硼酸,B...
氨水
中加入纯水,
电离平衡
会向哪个方向
移动
答:
氨水中加入纯水,电离平衡会向电离方向移动,即向右移动 NH3.H2O
<===> NH4+ + OH- 加水,使NH4+ 和 OH-浓度变小,使NH4+和OH-碰撞,结合成NH3.H2O的机会减小,所以平衡向电离的方向,
氨水
中加入纯水,
电离平衡
会向哪个方向
答:
电离平衡向电离方向移动
。电离平衡常数中分子存在两项,分母存在一项,加入纯水后,分子上的铵根和分母上的氨分子(或一水合氨)将会被稀释同样的倍数,也就是说它俩前面都会乘以一个大于零小于一的常数a,这俩a可以约分约掉,但是分子上还有一项是氢氧根离子浓度,它的稀释倍数小于铵根离子的稀释倍数,也...
物质时,
氨水
的
电离平衡
将向什么方向移
答:
氨水
的
电离平衡
将向什么方向移 NH4Cl:逆向
移动
,电离度下降 H2SO4:正向移动,电离度增大 NaOH:逆向移动,电离度下降 NaAc:逆向移动,电离度下降 HCl:逆向移动,电离度下降 NaOH:正向移动,电离度增大 NH3•H2O NH4+ + OH- K = [NH4+]*[OH-]/[NH3•H2O]稀释一百倍后,假定平衡...
氨水电离
时加氨气,
平衡
向哪边
移动
,为什么?
答:
在
氨水
中,氨气和氨
离子
可以通过以下反应相互转化:NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- 这是一个可逆反应,并且在室温下有一定的
平衡
常数。当你向氨水中加入氨气时,实际上相当于增加了反应物NH3的浓度,因此平衡会向右
移动
以达到新的平衡状态。具体来说,增加NH3的浓度会导致反应向右移动,生成更多的NH4...
Nh3·H2o
=Nh4+加Oh-(可逆反应) 该反应加入Nh4Cl
电离平衡
向正还是向逆...
答:
平衡是逆向
移动
,这是由于 同离子效应 。氨水
电离方程式
为
NH3·H2O
==(可逆)==NH4 + +OHˉ氯化铵 电离方程式为 NH4Cl ===NH4 + +Clˉ所以,加入氯化铵,会使溶液中的NH4 +浓度上升,抑制了
氨水电离
,所以平衡逆向移动
为什么
氨水加水
稀释
电离平衡
向右
移动
答:
因为弱电解质
电离
时,溶液越稀电离程度越大,所以
加水
稀释时,向电离方向
移动
,即向正向移动。
为什么
氨水加水
之后
电离平衡
向正向
移动
,也就是为什么弱电解质越稀跃电 ...
答:
越稀越
电离
很好理解.弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液
加水
稀释时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离;再有:当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的
离子
结合成弱电解质分子机会减小,故也促进弱电解质的电离.所以说越稀越电离....
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