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氨水的电离与水解
氨水
中,
水解
方程式是什么,
电离
方程式是什么
答:
氨水不
水解
(铵盐才水解)。
氨水的电离
方程式为:NH₃·H₂O=可逆=NH₄+十OH- 氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。氨水具有碱的通性:能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实...
【化学】
氨水
呈碱性是算
电离
还是
水解
?
答:
电离
。 NH3.H2O==(可逆)==NH4+ + OH-
氨水
不存在
水解
这个说法!凡是酸溶液或碱溶液所呈现的酸碱性都是电离,而不是水解!水解是针对弱酸或弱碱所形成的盐与水反应的性质 比如:醋酸钠溶液呈碱性!CH3COONa+H2O==NaOH+CH3COOH(因为醋酸是个弱酸,而氢氧化钠是个强碱,故呈碱性)...
氨水
中
电离
的NH4+会
水解
吗
答:
中
电离
的 NH4+ 不会
水解
,因为
氨水
是碱不是盐,只是因为氨水是 弱电解质 ,电离是个可逆反应,所以它电离出来的NH4+还会和OH-结合成NH3·H20,水解是只有盐才能发生的。1.氢氧 燃料 原电池 如果电解质是碱的话,负极 的反应产生的H+就会和OH-结合成水,但是如果电解质是 中性 的话,那负极的...
氨水和
氯化铵,NH4+是
电离
大于
水解
还是水解大于电离?
答:
氨水电离
方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根
水解
方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解....
氨水
会完全
水解
成NH4离子
和
OH离子吗?不是
电离
吗
答:
首先,
氨水
不是
水解
,而是
电离
,LZ没有分清楚
电离和水解
,一般说来电离是酸碱盐客观存在的现象,但是水解则是针对盐类来说的;其次,氨水(一水合氨)是弱碱,不可能完全电离
高中化学!
氨水
能
水解
吗??
答:
可以的。(NH4+)+H2O<=可逆=>NH3.H2O+(H+) 在水中,盐
电离
出的弱酸跟和弱碱根跟水发生反应,一个氢离子加到弱酸根上水解出氢氧根,或者氢氧根加到弱碱根中水解出氢离子的过程就是盐
的水解
,所以能发生水解的盐一定能电离出弱酸跟或者弱碱根。
高中化学 NH3.H2O
水解
电离
相互抑制?
答:
虽然NH3.H2O
水解
产生H+,但与其水解相比还是很少的(
一水合氨
显碱性;假设PH等于12也就是说OH-浓度0.01,因为离子积,h+为0。0000000000001 就是10的负12次方!特别少)所以当
电离
发生时OH-会抑制水解,不会发生中和 兄弟,你这思维太发散了。。。参考资料:问的老师,他跟我这么说的 ...
氨水电离
程度
与水解
程度的大小关系会受ph值影响?
答:
正常情况下,
氨水的电离
程度有多大,也就是能电离大
电离和水解
的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的...
氨水咋水解和电离呢,我要具体的
氨水水解的
式子和
氨水电离的
式子这两个...
答:
氨水
不能
水解
,氨溶于水后形成水合氨,水合氨
电离
生成铵根离子和氢氧根。反应式及解离式如图所示。
为什么
氨水电离
程度大于氯化铵
水解
程度
答:
从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出
氨水电离
程度大于氯化铵
水解
程度.;首先
氨水的电离
常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论;同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就...
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