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氨水是水解大于电离吗
铵根离子的
水解大于电离吗
答:
1、
是
。氨水电离方程式:NH3H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制,因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不大于电离。2、NaHCO3溶液,HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。3、NaHSO3溶液,HSO3...
怎样判断一种离子的
水解
程度
大于电离
程度?
答:
电离
能力
大于水解
程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:
氨水
。
氨水
和氯化铵,NH4+
是电离大于水解
还是
水解大于电离
?
答:
氨水电离
方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根
水解
方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶液中
氨水是
弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解....
如何判断
水解大于电离
还是水
电离大于
答:
根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。一、水解和电离简介:水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 形...
关于
氨水
的
电离
和
水解
问题。
答:
水解大于电离显碱性
,电离大于水解显酸性这句话不是绝对的估计你上课没认真听只听了一半你老师指得是水解产生氢氧根的,氨水正好和这句话相反
电离大于水解
的物质有哪些,比如说
氨水
答:
1.常见的
电离大于
水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性).2.常见的
水解大于电离
的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性).等浓度NH4CL
NH3H2O
混合溶液电离大于水解的原因:①首先要明确一点,
氨水
呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子要水解...
关于
电离
和
水解
程度比较
答:
氨水电离
出OH-,又因为氨水的
电离大于
NH4+的
水解
,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性。
氨水
为什么显碱性?
答:
溶液中有大量的氢氧根离子 这是一个化学式NH4.H2O 水解 因为
电离
程度
大于水解
。
氨水是
氨气溶于水后得到的液体.其中有氨气、水,氨气和水结合生成的一水合氨 (NH3·H2O),它在水中会发生电离生成铵根离子 (NH4+)和氢氧根离子(OH-),因此氨水显碱性。NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆...
...两种溶液的电离程度
大于水解
程度还是
水解大于电离
?如氯化铵和
氨水
...
答:
第一种方法:将两种溶液等浓度混合,即混合液中两种溶质的浓度相等,看溶液的酸碱性,如与单独盐溶液酸碱性相同则
水解
程度
大于电离
程度,否则反之。第二种方法:看电离平衡常数或水解平衡常数,哪个常数大,哪个平衡程度就大,通常同温度下,两个常数之积等于水的离子积常数。
为什么
水解大于电离
,所以呈碱性??
答:
再换种情况,比如等浓度的氨水和氯化铵,
氨水电离
出的OH-大于氯化铵的水解产生的H+,也是
电离大于
水解,但毫无疑问此时溶液显碱性。除此之外还有一种单一溶质的情况,如NaHCO3的水溶液,HCO3-同时要电离出H+和水解出OH-,因为水解出的OH-多于电离出的H+,(
水解大于电离
),所以溶液呈碱性。
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