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酸性条件电离大于水解
如果一个溶液呈
酸性
是不是就是
电离大于水解
答:
1、酸的溶液只有
电离
,没有
水解
的说法,也就不存在比较谁大的问题 2、正盐完全电离,然后水解,强酸弱碱盐水解显
酸性
强碱弱酸盐水解显碱性 3、只有酸式盐才需要比较电离与水解的程度 如:NaHCO3、NaHSO3
为什么
酸性
溶液,
电离
要
大于水解
答:
由此来判断溶液各离子的浓度,因为
电离大于水解
,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),这个你自己画图应该能理解 有些也不一定,例如NH4Cl水解呈
酸性
,NH3H2O电离呈碱性,那么就刚好反过来了 单个盐也可以,例如Na2HPO4,HPO4--可以水解成H2PO4-使溶液呈碱性,也可电离成PO4---使溶液呈酸性,但其水...
为什么
酸性
溶液,
电离
要
大于水解
如题,举个例子
答:
说
电离
要大于
水解
,是电离和水解同时存在,比如NaHSO3溶液 H2SO3 K1=1.54×l0-2 , K2=1.02×l0-7 HSO3-的电离常数Ka2=1.02×l0-7,
电离电离
出H+ HSO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=6.5x10-13,水解水解出OH- Ka2>Kh,电离大于水解,H+>OH-,溶液呈
酸性
...
酸性
溶液和碱性溶液如何判断?
答:
1、强酸的酸式盐只
电离
,不水解,溶液显
酸性
。2、弱酸的酸式盐溶液的
酸碱性
,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度
大于水解
程度,溶液显酸性。3、相同
条件
下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
电离
程度和
水解
程度怎么比较
答:
1、判断溶液的
酸碱性
。如果溶液是
酸性
,则
电离大于水解
;如果溶液是碱性,则
水解大于
电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
为什么
电离
作用
大于水解
作用?
答:
属于
电离大于水解
的情况,反之为
水解大于
电离。对于弱酸形成的酸式盐,基本上都属于水解大于电离,其在水溶液中显碱性,如NaHS,NaHCO3;对于中强酸与碱1:1形成的酸式盐,则容易发生电离大于水解,在水溶液中显
酸性
,如NaH2PO4,NaHSO3,NaHC2O3(草酸氢钠)。
高中化学,怎么判断一个物质是电离程度
大于水解
还是
水解大于电离
...
答:
要根据溶液的
酸碱性
来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显
酸性
,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显
酸性
,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于
电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
一般是
电离大于水解
吗?
答:
一般来说,是
电离大于水解
的,如一水合氨和氯化铵的一比一混合溶液显碱性,醋酸和醋酸钠的一比一溶液显
酸性
。但对于极弱酸,则是
水解大于
电离,高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性,即是CN根的水解大于HCN的电离。除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外,其余通通水解大于...
请解释,如果溶液显
酸性
则,
电离
程度
大于水解
程度?
答:
不对哦,有反例。如果溶液是强酸弱碱盐水溶液,如硫酸铵,虽然溶液呈
酸性
,但是主要是铵离子
水解
的结果,此时
电离
程度小于水解程度
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酸电离还是水解