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水电离出的氢离子和氢氧根
高中化学!加某物质促进
水的电离
,那
水电离出的
C(H+)跟C(OH-)将怎样变化...
答:
记住,无论任何情况下,由水
电离
出的
氢离子
和
氢氧根离子
的浓度总是一样的。H2O=H++OH-,这是物质守恒定律决定的,只不过氢离子或者氢氧根离子会结合其他离子导致本身的浓度减小,使溶液显酸性或者碱性。
水电离的氢离子
浓度
和氢氧根
浓度一样吗
答:
任何水溶液中
水电离出来的氢离子与氢氧根
浓度都是一样的.水的电离:H2O = H+ + OH- 在强酸溶液中,水电离出来的氢离子的浓度与酸电离出来的氢离子相比,太小,可以忽略.所以算Kw时:Kw = c(H+)*c(OH-),这里面的c(H+)就是忽略水电离出来的氢离子.这里的c(OH-)就是水电离出来的氢氧根.水...
水在什么情况可以
电离出氢离子与氢氧根
离子?
答:
他们有的间接的关系,首先
电离出氢离子和氢氧根
,然后氢离子和氢氧根在通电的条件下分别被氧化还原成H2和O2。由于这个过程需要消耗氢离子和氢氧根,所以促进了
水的
电离。2、弱酸根和弱碱的水解。这个就是弱酸或弱碱结合氢离子和氢氧根使得
水电离
。3、与水反应的活动金属,本质是活动金属被H离子氧化。氢离子...
为什么有的时候说
水电离出的氢离子
浓度
和氢氧根
离子浓度相同 比如说pH...
答:
在所有水溶液里面由
水电离出来的氢离子和氢氧根
离子的物质的量和浓度都是相同的 因为根据水的电离方程式:H2O==H++OH-,它们的系数比是1:1,也就是1摩尔水电离出得氢离子和氢氧根的物质的量是相等的,都是1摩尔。所以在所有的水溶液里面由水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的。只是在碱性溶...
水可以
电离出氢离子和氢氧根
离子吗
答:
水可以
电离出
氢离子和氢氧根离子,具体分以下三种情况:1、水是一种极弱的电解质,在常温下水自身会电离出极少量
的氢离子和氢氧根
离子(严格地说式子不能写成H2O=H+ + OH-,因为氢离子极易被其他水分子吸引,因此严格的式子应该是2H2O=H3O+ + OH- ,但是在一定情况下可以写为H2O=H+ + OH-)。
为什么常温下,由
水电离的氢离子
浓度
和氢氧根
离子浓度之积小于10^-14...
答:
水是弱电解质,发生电离。在常温下,纯
水电离出的氢离子和氢氧根
离子浓度的积为10^-14。若加入酸或碱后,相当于增加了氢离子或氢氧根浓度,水的电离平衡逆向移动,因此,水电离出的氢离子和氢氧根浓度变小,所以被抑制。
化学问题:已知
水电离出的氢离子和氢氧根
浓度的乘机为10的负20,问溶液...
答:
由
水电离出的 氢离子和氢氧根
离子浓度肯定是相同的,其余的都是由酸或者是碱性物质电离出的。所以
水电离出的氢离子和氢氧根
离子浓度均为10的负10。溶液PH值为10或者4。酸性或者碱性。望有所帮助!
...那么由
水电离出氢离子
,那么由
水电离出的氢氧
跟为多少呢?
答:
因为在碱溶液中C(碱电离的OH-)远远大于C(
水电离的
OH-),即1000000+1≈1000000,所以上式可近似为 kw≈C(碱电离的OH-)*C(水电离的H+)若NaOH的浓度为0.1mol/L,常温下kw=10(-14)所以C(水电离的H+)=kw/0.1=10(-13)C(水电离的OH-)=C(水电离的H+)=10(-13)...
高中化学
答:
所以
水电离出的氢离子和氢氧根
都少 因为一定温度下,水的离子积是个常数,氢离子与氢氧根的乘积是个常数,酸中的氢离子浓度远大于水电离出的氢离子的浓度,所以用酸的氢离子浓度来计算 其实应该是酸的氢离子+水电离出的氢离子,但是因为相对于酸的,水电离出的氢离子太少了,计算时候就忽略掉了 ...
水被
电离
后是变成
氢离子和氢氧根
离子吗?(不是电解)
答:
答:【1】水里的部分水分子可以
电离
(离解)为
氢离子
(H+)
和氢氧根
离子(OH-)【2】水分子电离(离解)为(H+)和(OH-),其含量 [H+] = [OH-] = 10^-7 mol/L
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