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水解程度与电离程度的关系
水解与电离程度
大小的比较
答:
电离度大,水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大
。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
怎么判断某离子的
电离程度和水解程度的
大小
关系
答:
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大
。换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。
电离
度与
水解程度
有什么
关系
答:
一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大
。一般,在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意,它们的电离程度和水解程度。
电离程度和水解程度的关系
答:
若有酸式酸根离子的盐溶于水显碱性,则水解大于电离,若相反,则水解小于电离
。有酸式酸根离子的弱酸电离大于水解,强酸则完全电离。
水解程度与电离程度
答:
1,若
电离程度
大于
水解程度
,溶液显酸性 若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸...
盐的
水解程度和
溶液中水的电离有什么
关系
,水解程度越大,水的
电离程度
越...
答:
弱酸盐的水解,就是弱酸根结合氢氧根的过程,由于氢氧根浓度变小,水的
电离程度
必然增大。也就是
水解程度
越大,水的电离程度越大。
关于
电离和水解程度
比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+
水解
生成H+,氨水
电离
出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
怎样比较盐类的
水解程度和电离程度的
大小
答:
若
电离程度
小于
水解程度
,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程,物理过程就是溶解,化学...
为什么
电离程度
越小的酸对应的盐
水解程度
越大PH越大
答:
因为
电离程度
越小 说明此种酸的酸根离子和H+结合能力越强,因此对应的盐电离出酸根离子后 他夺取水中的H+的能力也越大,导致水开始朝电离的方向移动,就是
水解
过程,同时电离出的OH-不断增加,PH增加(前提是阳离子的水解能力比酸根离子弱)电离是失去氢离子,形成新离子,如果难失去,说明它结合氢离子的...
电离程度和水解程度
怎么比较
答:
电离程度和水解程度比较方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的
电离程度和水解程度的
相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
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