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水解程度与电离程度的关系
电离程度
和
水解程度和
物质酸性有关吗,水解程度大的物质酸性强吗_百度...
答:
阳离子
水解程度
越大,那麼酸性就越强.阴离子水解程度越大的,碱性也就越强了.
电离程度
大的,看你是什麽的电离程度 一般只考虑酸的,也就是说酸性越强,电离程度越大.
为什么酸
电离程度
越大其酸根
水解程度
越小?
答:
酸根越稳定,其
水解程度
就越小。这是因为酸电离后,酸根离子是保持稳定的负离子,其稳定性使得它不容易与水电离出的氢离子发生结合,从而不易水解。相反,如果酸根离子不稳定,它就会更倾向于与水电离出的氢离子发生结合,从而增加其水解程度。因此,酸
电离程度
越大,其酸根的水解程度就越小。
怎么知道是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、...
一般是
电离
大于
水解
吗?
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于...
怎样比较
电离和水解程度的
大小
答:
比较
电离和水解的
平衡常数:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
怎么判断某离子的
电离程度和水解程度的
大小
关系
?比如说HCO3^-._百度知...
答:
比如HCO3^-
电离
产生H+ CO3 2-
水解
产生H2CO3 OH-因为HCO3-溶液一般呈碱性 所以水解大于电离一般说来要靠溶液酸碱性 结合电离 水解方程式比较
高中化学
水解与电离
答:
不就是酸性了吗。关键是你没弄懂概念,
水解
常数大于
电离
常数可以说明什么?可以说明在溶液中,同时存在等量(比如都是1mol)的次氯酸(单独存在呈酸性)和次氯酸钠(单独存在呈碱性)时溶液会呈现碱性。这是一个平衡问题,这种问题最好的办法是极限思维解决,类似我第一段的思想。没看懂的话可以追问。
高中化学中如何判断物质的
水解程度和电离程度
哪个更大?
答:
呈碱性;等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液,呈酸性。这类缓冲溶液可以通过经验判断,比较酸或者碱的电离常数。另外,可以根据溶液的酸碱性进行判断,等温、等浓度下NaH 2 PO 4 溶液显酸性,说明该盐的
电离程度
>
水解程度
;而Na 2 HPO 4 溶液显碱性,说明该盐的水解程度>电离程度 ...
怎么判断
水解程度和电离程度的
大小?
答:
【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【
水解程度和电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < ...
电离
常数越大酸性越强还是越弱 与
水解
常数
的关系
是什么
答:
明显前者比后者酸性强,酸根离子的水解通常是越弱越厉害 电离平衡常数,看下计算式,表达的是电离正向反应的程度,即
电离的
程度,所以k越大,电离的沉淀越大,因为水解常数kh=kw/ka,水解等于是电离的逆反应,所以弱酸跟越弱kh越大,
水解程度
越大。电离常数和水解常数
的关系
水解常数
与电离
常数的关系...
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