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水解程度如何比较
怎样
判断
水解程度
的大小
答:
判断水解程度的大小的方法如下:
1、判断水解程度的大小的方法是同浓度、同温度下,对比不同盐类的水解平衡常数Kh,Kh越大,水解程度越大
。2、同一个盐,在温度不变的情况下,浓度越大,水解程度越小,越加水稀释,水解程度越大。
水解程度
大小
怎么
看
答:
首先,可以根据化合物的物理性质来判断水解程度大小。一般来说,
水解程度大的化合物在水中的溶解度相对较高
,而水解程度小的化合物在水中的溶解度相对较低。因此,如果一个化合物在水中的溶解度较高,那么它的水解程度很可能也较大。其次,可以根据化合物的化学性质来判断水解程度大小。一般来说,水解程度...
怎样比较
盐类的
水解程度
和电离程度的大小
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性
。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
水解
与电离
程度
大小的
比较
答:
电离度大,水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大
。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
盐类
水解程度
的大小
怎么比较
?
答:
电离程度和
水解程度比较
方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
水解程度怎么
判断
答:
弱电解质在水溶液中都会水解。
水解程度
判断是弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之水解程度和电离程度正好相反,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。
怎样比较
电离程度和
水解程度
?
答:
【2】判断
水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- <...
NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、CH3COONH4的
水解程度怎么比较
?
答:
其实就是
比较
发生水解的离子所对应的酸或碱的强弱。酸性或碱性越强,则该离子的
水解程度
越弱;反则反之。酸性顺序:醋酸>碳酸>碳酸氢根,因此,水解程度:醋酸根<碳酸氢根<碳酸根.这里,CH3COONH4属于弱酸弱碱盐,其阴阳离子都要发生水解,而且两个水解过程是相互促进的,因此CH3COONH4的水解程度是最大的。至...
如何
判断盐的
水解程度
和水解方向?
答:
3 被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小。【2】判断
水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。
关于电离和
水解程度比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+
水解
生成H+,氨水电离出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
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