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活化能为什么比键能低
活化能
和
键能
答:
活化能
与断键的
键能
是不一样的。断键吸收的能量是让某键断裂所要吸收的能量等于键形成所释放的能量也就是我们所学的键能。而活化能则是使分子发生化学反应所需的最低能量,一般没有
什么
具体值。并且最重要的是键能是固定的,有特定的数值;而活化能没有这一特点。比如加入催化剂就可以改变一个反应中...
活化能
与
键能
的区别
答:
而
活化能
则是指反应物转化为产物所需要的最小能量。它是反应物在反应前必须克服的能量障碍,也是反应速率的主要影响因素之一。当反应物吸收足够的能量,其分子中的化学键就可以断裂并重新组合成产物的化学键,因此活化能越低,反应速率就越快。因此,虽然活化能和
键能
都与反应能量有关,但它们的含义是不...
活化能
和
键能
的区别
答:
2、计算方式不一样:键能是表征化学键强度的物理量
,可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。3、影响因素不一样:活化能的影响因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等。键能的大小与许多因素有关,其中主要的因素...
不加催化剂的
活化能
和
键能
相等吗?
答:
反应的碰撞理论认为,化学反应
活化能
是指分子运动所携带的能量使该分子撞到另外一个分子的合适位置时,恰好可以发生化学反应时的能量。因此活化能和
键能
是没有关系的。键能大,并不代表活化能高。举一个离子,乙烯的碳碳键肯定比乙烷的碳碳键键能高,但乙烯反而更容易发生化学反应。
活化能
与
键能
的关系
答:
键能
与
活化能
没有
什么
关系。因为键能是指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
活化能
与
键能
有
什么
关系?
答:
键能
:定义:表征结合键牢固程度的物理量。对于双原子分子,在数值上等于把一个分子的结合键断开拆成单个原子所需要的能量。键能是断开或生成1mol化学键吸收或放出的能量 是化学键的基本性质 对反应的吸放热有影响 而
活化能
是发生化学反应分子必需达到的内能大小 控制反应速度自己在理解下。。o(∩_∩)o...
1,
活化能
和反应物的
键能
有
什么
区别什么关系 2,离子键有键能吗 3,高氯 ...
答:
活化能
是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量,反应物
键能
=反应物总能量 。化学键分为离子键和共价键,键能是指1摩尔化学键断裂吸收的能量或形成放出的能量,所以离子键有键能,不过高中阶段通常只进行共价键的键能计算,不考虑离子键键能的相关问题,因为比较复杂。http://baike.baidu...
放热过程的
活化能
是
答:
活化能
是反应物断键所吸收的能量,在放热反应中,反应物的总
键能
小于生成物的总键能,所以活活化能比较小,对焓变而言,属于自发性反应
化学
活化能
与
键能
的关系
答:
活化能
与
键能
没有必然的关系 因为催化剂可大大降低活化能 但是一般下可以按照楼主这么说
活化能
和断键的
键能
有什么关系?
为什么
?
答:
活化能
与断键的
键能
是不一样的。断键吸收的能量是让某键断裂所要吸收的能量等于键形成所释放的能量也就是我们所学的键能。而活化能则是使分子发生化学反应所需的最低能量,一般没有
什么
具体值。并且最重要的是键能是固定的,有特定的数值;而活化能没有这一特点。比如加入催化剂就可以改变一个反应中...
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