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熵变△s怎么判断大小
化学中的
熵变如何
计算?
答:
化学中的
熵变
体系混乱度的状态函数为熵,熵是有加和性质的状态函数。在一个过程中,系统混乱度发生改变,称之为熵变,也就是
△S
。计算 ①应用公式S=klnΩ 进行时△S=S2-S1 ②恒温可逆过程△S=Qr/T ③应用吉布斯自由能方程计算△G=△H-△TS 往混乱度增大的方向反应△S大于零,相反△S...
熵
对反应的影响
答:
有公式:△G = △H - T
△S
(T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与
熵变
,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数...
根据所学的知识和经验,
判断
下列变化在常温下的焓变、
熵变
及方向性,填表...
答:
NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)是分解反应△H>0,反应正方向为气体物质的量增大的反应,所以
△S
>0,因此常温下△H-T?△S>0不能自发进行;2H+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+H2(g)是活泼金属与酸的反应△H<0,反应正方向为气体物质的量增大的反应,所以△S>0,因此因此常温下△H-T...
熵变△s怎么
计算?
答:
则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过计算该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的
熵变
。若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以
△
rSm表示。
...里只讲了与热力学相关的熵,但其他方面的
熵怎么
算?
答:
热功率就是
熵
增效率吧?你说的这些问题都可以从热功率上算出来。如果发热量是0.25W,则1秒的熵增是0.25J吧。光在真空中传播有熵没……这个应该是没有的,光是球面波,它的能量扩散与半径的平方成正比,能量密度与半径的平方成反比,在传递中(理想真空)不做功,没有熵增。
△s判断
自发反应的前提是什么
答:
ΔS为正。
判断
反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T
△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为
熵变
,T为开氏温度。ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反应都能自发进行。自发反应(Spontaneous reaction)是一种在给定的条件下,无需外界帮助,一经引发即能自动进行的过程或反应。自发反应的例子...
判断
化学反应能否进行成立的标志是什么
答:
吉布斯自由能判据:体系恒压时,在温度为T(开氏温度)时,△G =△H-T
△S
>0,反应自发(△G 为反应的吉布斯自由能变,△H为反应的焓变,△S为反应的
熵变
)亥姆霍兹自由能判据:体系恒容时,在温度为T(开氏温度)时,△A =△U-T△S>0,反应自发(△A 为反应的亥姆霍兹自由能变,△H为...
熵
值和化学
答:
根据热效应和熵变关系共有四种情况:1. 若反应是放热反应△H<0,且熵增△S>0,由于T是热力学温度,必然是正值,所以△G<0,因此这样的反应一定是自发进行的。2. 反之,如果反应是吸热反应△H>0,且
熵变△S
<0,由于T是热力学温度,必然是正值,所以△G>0,因此这样的反应一定不能自发进行的。
怎样
理热力学中的
熵
答:
(1)熵是状态参数,即其
大小
与过程无关,而仅与状态相关;(2)比熵具有强度参量的特性。3、关于熵的计算 s=so+∫dq/T 注意:(1)so---为熵的基准,可以根据具体情况确定,通常可取1atm下0K或0℃为0;(2)so无论取什么基准,其
熵变△s
不变;(3)由于熵是状态参数,故无论是怎样的...
如何
根据
熵变
和焓变
判断
反应是否自发进行
答:
但一些吸热反应也是自发的,如2N205= 4NO2+ O2反应吸热,焓变>0 也是自发的;一些熵(混乱度)减小的反应也是自发的,如负10度的情况下,液态水自动结成冰(混乱度减小)。所以单从
熵变
或焓变
判断
一个反应是否能自发,都是不够全面的。所以要引入吉布斯自由能△G=△H-T
△S
来判断:△G<0 ...
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